Utente:Riccardo Rovinetti/Sandbox 17

Prima di procedere, nel caso si avessero dei dubbi, si legga la voce w:Nomenclatura chimica su Wikipedia. Inoltre, sempre su Wikipedia (la si tenga aperta in un'altra scheda mentre si fanno gli esercizi) si consiglia di cercare tutti i composti qui elencati che non si conoscono (digitando semplicemente la formula bruta es.H2SO4 nel motore di ricerca di Wikipedia).

ESERCIZI NOMENCLATURA

Per ogni composto proposto scrivere:

1. Nome tradizionale
2. Nome IUPAC
3. Idratare gli ossidi, scrivere il nome del prodotto di idratazione e indicare come si dissocia. Se si crea un acido indicare se ha forme piro, orto e meta.

Ossidi basici

Esempio: FeO = Fe²⁺O^2- = Ossido ferroso (tradizionale) = Ossido di ferro(II) (IUPAC)
Fe₂O₃ = Fe³⁺₂O^2-₃ = Ossido ferrico (tradizionale) = Triossido di diferro(III) (IUPAC)
Se il metallo ha solo uno stato di ossidazione si deve scrivere solo ossido di ... per la tradizionale, mentre nella IUPAC non si mette necessariamente il numerino.

CuO - Fe₂O₃ - Al₂O₃ - NiO - CaO - Ti₂O₃ - Al₂O₃ - FeO - SrO - Cu₂O - Na₂O - Li₂O - Tl₂O - Tl₂O₃ - Ta₂O₃ - Fe₃O₄ - Cs₂O - CeO₂ - OsO - V₂O₃ - CoO - CdO - PbO₂ - PbO - SnO₂ - SnO - GeO - GeO₂ - In₂O₃ - K₂O - AgO₂

Ossidi acidi (anidridi)

Esempio: SO₂ = S⁴⁺O^2-₂ = Anidride solforosa (tradizionale) = Diossido di zolfo (IUPAC) - negli ossidi non vanno i numerini di ossidazione
SO₃ = S⁶⁺O^2-₃ = Anidride solforica (tradizionale) = Triossido di zolfo(VI) (IUPAC)

Cl₂O - Cl₂O₃ - Cl₂O₅ - Cl₂O₇ - SO₂ - SO₃ - N₂O₃ - N₂O₅ - P₂O₃ - P₂O₅ - Mn₂O₇ - CrO₃ - V₂O₅ - WO₃ - MoO₃ - As₂O₃ - As₂O₅ - I₂O₅ - I₂O₇ - OsO₄ - XeO₃ - Br₂O

Idrossidi

Esempio: NaOH = Na⁺OH^- = Idrossido di sodio (tradizionale) = Idrossido di sodio (IUPAC) - Na fa solo il +1
Al(OH)₃ = Al³⁺(OH^-)₃ = Idrossido di alluminio (tradizionale) = Triidrossido di alluminio (IUPAC) - Al fa solo il +3.
Fe(OH)₂ = Fe²⁺(OH^-)₂ = Idrossido ferroso (tradizionale) = Diidrossido di ferro(II) (IUPAC)
Fe(OH)₃ = Fe³⁺(OH^-)₃ = Idrossido ferrico (tradizionale) = Triidrossido di ferro(III) (IUPAC)

NaOH - Al(OH)₃ - Mg(OH)₂ - Pb(OH)₄ - Fe(OH)₂ - Fe(OH)₃ - TlOH - LiOH - KOH - Mn(OH)₂ - Cr(OH)₃ - AgOH - Be(OH)₂ - Sc(OH)₃ - Ga(OH)₃ - Nb(OH)₂ - V(OH)₃ - Ni(OH)₂ - Ni(OH)₃ - Co(OH)₂ - Cu(OH)₂ - Au(OH)₃

Sali binari

Avviene lo stesso che per gli idrossidi, basta solo aggiungere -uro al prefisso del nonmetallo al posto di idrossido.
Esempio: AlCl₃ = Cloruro di alluminio = tricloruro di alluminio
FeBr₂ = Bromuro ferroso = Dibromuro di ferro(II)
FeBr₃ = Bromuro ferrico = Tribromuro di ferro(III)

FeCl₂ - AgCl - CsCl - BN - MnCl₂ - AgBr - KCN - IF₇ - FeS - Cu₂Se - Na₃N - AlI₃ - CN₃ - ZnI₂ - TiCl₄ - PF₅ - CS₂ - TaCl₅ - CrI₃ - AuCl₃ - CuCN - Pb(N₃)₂ - GaBr₃

Pseudoalogenuri: sono molecole che si comportano come gli idracidi ma sono composte da più di un atomo. Sono: CN^- (cianuri) e N₃^-

Sali ternari

Esempio:FeSO₄ = Solfato ferroso (tradizionale) = tetraossosolfato(VI) di ferro
Fe₂(SO₄)₃ = Solfato ferrico (tradizionale) = tri(tetraossosolfato(VI)) di diferro (IUPAC) (Grandi non metteva le parentesi ma secondo wiki ci vanno).
Indicare se orto, meta o para nella nomenclatura tradizionale (la IUPAC non ha orto, meta e piro).

CoSO₄ - Fe(ClO₃)₂ - Ti(CH₃COO)₃ - CrPO₄ - Ru(PO₃)₂ - Ce(SO₄)₂ - PbCrO₄ - CsNO₃ - K₄P₂O₇ - CuMnO₄ - NaCH₃COO - Sc(ClO₄)₃ - Ba(IO₄)₂ - Rb₅IO₆ - V(ClO₂)₃

Idruri

Sono sali binari in cui l'idrogeno funge da nonmetallo che ruba l'elettrone al metallo. Non va nessun numerino di ossidazione.
Esempio: NaH = Idruro di sodio = Idruro di sodio
SnH₄ = idruro stannico (tradizionale) = tetraidruro di stagno (IUPAC)
FeH₂ = idruro ferroso (tradizionale) = diidruro di ferro (IUPAC)
FeH₃ = idruro ferrico (tradizionale) = triidruro di ferro (IUPAC)

CsH - AgH - AlH₃ - CH₄ - InH₃ - TlH - AuH - BeH₂ - VH₃ - NiH₂ - NiH₃ - MnH₂ - BH₃ - AsH₃ - GaH₃

Attenzione: Grandi dice che anche l'ammoniaca è un idruro. In realtà è un nitruro, perché l'azoto è -3 e l'idrogeno è +1, non -1. Confrontare la differenza di elettronegatività.

Idracidi

Esempio: HCl = Acido cloridrico (tradizionale) = Cloruro di idrogeno (IUPAC)

HF - HCl - HBr - HI - H₂S - H₂Se - H₂Te - HCN - HN₃

Acidi pseudoalogenidrici: HCN acido cianidrico (cianuro di idrogeno), HN₃ acido azotidrico (azoturo di idrogeno).

Ossoacidi

Esempio: H₂S⁴⁺O₃ = acido solforoso = acido tetraossosolforico(IV)
H₂S⁶⁺O₄ = acido solforico = acido tetraossosolforico(VI)

Per gli acidi aventi 4 stati di ossidazione si aggiunga in prefisso -per quando lo stato di ossidazione è il massimo e -ipo quando è minimo. Si ricordi le forme orto, meta e piro nella tradizionale.

HNO₃ - HPO₃ - H₃PO₃ - H₃PO₃ - H₂S₂O₇ - H₂N₂O₂ - HNO₂ - HClO - H₂CO₃ - H₃BO₃ - HClO₄ - H₂SeO₄ H₆TeO₆ - H₂TeO₄ - H₂SO₄ - H₂CrO₄ - HOF - HBrO₃ - H₃VO₄ - HVO₃ - CH₃COOH

ESERCIZI BILANCIAMENTI

Si bilancino le seguenti reazioni, e se si vuole si scriva il nome IUPAC e tradizionale dei reagenti e dei composti.

Bilanciamenti semplici

Queste sono reazioni da bilanciare, dove si consiglia di scrivere i nomi dei prodotti e dei reagenti in IUPAC e tradizionale.

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

H₂S + F₂ → HF + SF₆

H₃PO₄ + Fe → Fe₃(PO₄)₂ + H₂

K₂SO₄ + Ba(ClO₄)₂ → BaSO₄ + KClO₄

HPO₃ + Co(OH)₂ → Co(PO₃)₂ + H₂O

CdMoO₄ + TlOH → Tl₂MoO₄ + Cd(OH)₂

MnO₂ + HCl → MnCl₂ + H₂O + Cl₂

K₂CrO₄ + HCl → K₂Cr₂O₇ + 2 KCl + H₂O

KMnO₄ + H₂O₂ → MnO₂ + O₂ + H₂O + KOH

H₂O₂ + NaClO → NaCl + H₂O + O₂

Reazioni semplici da prevedere e bilanciare

Il segreto è fare la dissociazione e scambiare gli ioni del primo con quelli dell'altro, e poi bilanciare.
Esempio: NaOH + FeCl3 → ?
L'NaOH si dissocia in Na⁺ + OH^-; FeCl₃ si dissocia in Fe³⁺ + 3Cl^-. Per prevedere il risultato della reazione (visto che sono molto semplici) basta scambiare gli ioni dell'uno con quelli dell'altro: Na⁺OH^- + Fe³⁺Cl^-₃ → Fe³⁺(OH)^- + Na⁺Cl^-. E poi si fa presto a bilanciare.
Non bisogna lasciarsi spaurire nemmeno dalle redox: se c'è un sale ed un metallo, per forza il catione si riduce ed il metallo neutro entra a formare il sale.
Esempio: Al + CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + Cu che bilanciata diventa 2 Al + 3 CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 Cu. Non penso che Grandi sarà tanto stronzo da metterci dentro una redox da prevedere con metalli che hanno 2 stati di ossidazione diversi: L'alluminio fa solo il +3, per ciò il risultato poteva solo essere Al₂(SO₄)₃. Non è possibile prevedere, senza l'esperienza pratica, il risultato di una redox con metalli con valenze diverse.

CuCl₂ + AgNO₃ →

MgCl₂ + CuCrO₄ →

ScCl₃ + H₃PO₄ →

NaOH + Ni(NO₂)₂ →

PbCl₄ + NH₄CH₃COO →

Lu + HNO₃ →

RhCl₃ + Sr(OH)₂ →

Cl₂O₇ + H₂O →

NaBr + Cl₂ →

HClO₂ + KPO₂ →

NH₄Cl + AgCH₃COO →