Utente:Riccardo Rovinetti/Sandbox 30

A questo punto possiamo verificare uno dei principi fondamentali della chimica: la conservazione della massa. Sommando assieme i pesi dei reagenti e confrontandolo con il peso totale dei prodotti possiamo notare che essi sono uguali:

Reagenti			Prodotti
Na2CO3	10,0000000 g +		NaCl	11,0293424 +
HCl	6,8798926 g =		H2O	1,6982734 g +
			CO2	4,1522785 g =
	16,87989 g			16,87989 g

Da questa dimostrazione, data sperimentalmente da Antoine Lavoisier negli anni 80 del XVIII secolo, deriva una famosa locuzione.

« Nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma. »

Vedremo nei capitoli successivi che vale lo stesso principio per l'energia sprigionata dalle reazioni.
Tornando ad osservare l'equazione di reazione è possibile notare due cose importanti, che aiutano a spiegare il motivo per cui la massa dei prodotti e quella dei reagenti sono uguali.

• Il numero di atomi si conserva: i mattoncini fondamentali che costituiscono la materia saranno sempre quelli. L'unica differenza è che saranno raggruppati in molecole più o meno grandi. Questo fatto è necessario per rendere vera l'equazione di reazione: gli atomi scritti a sinistra dell'equazione dovranno essere tanti quanti sono alla destra di essa, alimenti l'equazione di reazione è stata scritta in maniera sbagliata.
• Il numero di molecole non si conserva: gli stessi atomi possono dividersi in molecole più piccole o raggrupparsi in molecole più grandi.

$Na_{2}CO_{3}+2HCl\longrightarrow 2NaCl+H_{2}O+CO_{2}$