Utente:Victoria Granzotto/Sandbox

Esercizi

Acidi ternari

1 Gli acidi sono:

	tutti solubili in acqua.
	gran parte solubili in acqua, ma ce ne sono anche di insolubili.
	gran parte insolubili in acqua, ma ce ne sono anche di solubili.
	tutti insolubili in acqua.

2 Gli acidi ternari sono composti da:

	un metallo, ossigeno e idrogeno.
	un non metallo, carbonio, idrogeno.
	un non metallo, idrogeno e ossigeno.
	un metallo, elio, idrogeno e ossigeno.

3 Quale dei seguenti è un acido ternario?

	${\ce {HBr}}$
	${\ce {Fe(OH)2}}$
	${\ce {NaCl}}$
	${\ce {H3PO4}}$

4 Come si legge la seguente formula chimica: ${\ce {H2SO4}}$?

	Acido solforico.
	Acido solforoso.
	Anidride solforosa.
	Acido tiosolforico.

Sali binari

1 I sali sono:

	tutti solubili in acqua.
	gran parte insolubili in acqua, ma ce ne sono anche di solubili.
	gran parte solubili in acqua, ma ce ne sono anche di insolubili.
	tutti insolubili in acqua.

2 I sali binari sono composti da:

	un metallo e idrogeno.
	un metallo e ossigeno.
	un non metallo ed elio.
	un non metallo e un metallo.

3 Quale dei seguenti è un sale binario?

	${\ce {CH4}}$
	${\ce {KCl}}$
	${\ce {HF}}$
	${\ce {CaCO3}}$

4 Quale dei seguenti non è un sale binario?

	${\ce {HCl}}$
	${\ce {FeCl3}}$
	${\ce {Al2S3}}$
	${\ce {CuCl2}}$

5 Come si legge la seguente formula chimica: ${\ce {NaCIO3}}$?

	Perclorato di sodio.
	Bicarbonato di sodio.
	Ipoclorito di sodio.
	Clorato di sodio.

Soluzioni acide e basiche

1

Soluzioni acide	Soluzioni basiche	Soluzioni neutre
			pH pari a 7
			pH tra 7 e 14
			pH tra 0 e 7

2 Gli acidi forti:

	dissociandosi completamente, fanno aumentare il pH della soluzione.
	dissociandosi completamente, fanno diminuire il pH della soluzione.
	non dissociandosi completamente in acqua, fanno diminuire il pH della soluzione.
	non dissociandosi completamente in acqua, fanno aumentare il pH della soluzione.

3 Le basi forti:

	dissociandosi completamente in acqua, fanno aumentare il pH della soluzione.
	dissociandosi completamente in acqua, fanno diminuire il pH della soluzione.
	non si dissociano in acqua.
	in acqua si dissociano in parte.

4 Acidi e basi deboli:

	dissociandosi completamente in acqua, fanno diminuire il pH della soluzione.
	dissociandosi completamente in acqua, fanno aumentare il pH della soluzione.
	non dissociandosi completamente in acqua, fanno aumentare il pH della soluzione.
	in acqua non si dissociano completamente.

5

Aggiungendo il tornasole (indicatore) in una soluzione acida, questa si colora di .

Aggiungendo il tornasole (indicatore) in una soluzione basica, questa si colora di .

Aggiungendo il tornasole (indicatore) in una soluzione neutra, questa si colora di .

6

Nelle reazioni di neutralizzazioni gli ioni presenti nella soluzione acida si legano con gli ioni presenti nella

soluzione basica, producendo delle molecole di .

7

Perché la soluzione ottenuta da una reazioni di neutralizzazione sia perfettamente neutra, la soluzione acida deve contenere una quantità di ioni

esattamente alla quantità di ioni contenuti nella soluzione basica.

8 Se un componente è in eccesso:

	la reazione di neutralizzazione non avviene.
	la reazione avviene, ma una certa quantità del componente in esubero resta nella soluzione determinando il pH.
	la reazione di neutralizzazione avviene lo stesso, dando come risultato una soluzione totalmente neutra.
	la reazione di neutralizzazione non avviene completamente.

9 Nelle reazioni di neutralizzazione si forma anche:

	un sale
	un metallo
	un non metallo
	una soluzione acquosa