Scienze per la scuola media/La tavola periodica degli elementi

La tavola periodica degli elementi classifica gli atomi in base al numero atomico crescente. E' stata ideata dal chimico russo Dmitrij Mendeleev^[1] nel 1869. Nella tavola periodica moderna, gli elementi sono posti progressivamente in ciascun periodo da sinistra a destra secondo la sequenza dei loro numeri atomici, iniziando una nuova riga dopo un gas nobile. Il primo elemento nella riga successiva è sempre un metallo alcalino con un numero atomico più grande di un'unità rispetto a quello del gas nobile

Possiamo distinguere 8 gruppi (in numeri romani), ossia le colonne verticali; l'appartenenza ad un gruppo sta ad indicare il numero di elettroni sul livello energetico più esterno. Un atomo può avere al massimo 8 elettroni sul livello più esterno e questa situazione è definita Ottetto ed indica la maggiore o minore stabilità dell'atomo.

I periodi, ossia le righe orizzontali, indicano i gusci, o livelli energetici, che un atomo può presentare. Al massimo ci sono 7 periodi.

Nel 2012 è stato appurato che tutti gli elementi fino al californio (Z = 98) possono essere trovati in natura in quantità minuscole nelle cave di uranio; gli altri presenti nella Tavola periodica sono di sintesi.

La tavola periodica degli elementi

I metalli

È divisa in metalli, sulla sinistra, e non metalli, sulla destra separati dai semimetalli (in grigio).

Le caratteristiche dei metalli sono:

• a temperatura ambiente tutti allo stato solido (ad eccezione del mercurio)
• lucenti
• hanno un alto punto di fusione ed ebollizione
• duttili (ossia riducibili in fili)
• malleabili (ossia riducibili in fogli sottili)
• buoni conduttori di elettricità e calore.

H																		He
Li	Be												B	C	N	O	F	Ne
Na	Mg												Al	Si	P	S	Cl	Ar
K	Ca	Sc		Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Rb	Sr	Y		Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Cs	Ba	La	*	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Fr	Ra	Ac	**	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg
			*	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
			**	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

alcalino ed alcalino-terrosi

metalli pesanti

metalli pesanti

I non metalli

Le caratteristiche dei non metalli sono:

• a temperatura ambiente la maggior parte è allo stato gassoso, alcuni sono allo stato solido (es. carbonio, silicio, zolfo ecc.) solo il bromo è allo stato liquido

• hanno un basso punto di fusione ed ebollizione
• né duttili, né malleabili
• cattivi conduttori di calore ed elettricità.

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

*

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

**

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

*

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

**

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Alogeni Gas nobili Altri elementi non metallici