Scienze per la scuola media/La tavola periodica degli elementi
La tavola periodica degli elementi classifica gli atomi in base al numero atomico crescente. E' stata ideata dal chimico russo Dmitrij Mendeleev[1] nel 1869. Nella tavola periodica moderna, gli elementi sono posti progressivamente in ciascun periodo da sinistra a destra secondo la sequenza dei loro numeri atomici, iniziando una nuova riga dopo un gas nobile. Il primo elemento nella riga successiva è sempre un metallo alcalino con un numero atomico più grande di un'unità rispetto a quello del gas nobile
Possiamo distinguere 8 gruppi (in numeri romani), ossia le colonne verticali; l'appartenenza ad un gruppo sta ad indicare il numero di elettroni sul livello energetico più esterno. Un atomo può avere al massimo 8 elettroni sul livello più esterno e questa situazione è definita Ottetto ed indica la maggiore o minore stabilità dell'atomo.
I periodi, ossia le righe orizzontali, indicano i gusci, o livelli energetici, che un atomo può presentare. Al massimo ci sono 7 periodi.
Nel 2012 è stato appurato che tutti gli elementi fino al californio (Z = 98) possono essere trovati in natura in quantità minuscole nelle cave di uranio; gli altri presenti nella Tavola periodica sono di sintesi.
I metalli
[modifica | modifica sorgente]È divisa in metalli, sulla sinistra, e non metalli, sulla destra separati dai semimetalli (in grigio).
Le caratteristiche dei metalli sono:
- a temperatura ambiente tutti allo stato solido (ad eccezione del mercurio)
- lucenti
- hanno un alto punto di fusione ed ebollizione
- duttili (ossia riducibili in fili)
- malleabili (ossia riducibili in fogli sottili)
- buoni conduttori di elettricità e calore.
| H | He | |||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |
| Cs | Ba | La | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | |||||||
| * | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | ||||
| ** | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | ||||
| alcalino ed alcalino-terrosi | metalli pesanti | metalli pesanti |
I non metalli
[modifica | modifica sorgente]Le caratteristiche dei non metalli sono:
- a temperatura ambiente la maggior parte è allo stato gassoso, alcuni sono allo stato solido (es. carbonio, silicio, zolfo ecc.) solo il bromo è allo stato liquido
- hanno un basso punto di fusione ed ebollizione
- né duttili, né malleabili
- cattivi conduttori di calore ed elettricità.
| H | He | |||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||
| Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |||
| Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | ||||||||||
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||||
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