Titolazioni/Acidità totale del vino

La determinazione dell'acidità totale del vino (escluso il diossido di carbonio) è data dalla somma di tutte le funzioni acide (Indicate come acido tartarico C₄H₆O₆ ) presenti nel composto tramite una reazione di neutralizzazione mediante una base titolata fino a pH 7.

L'acidità del vino è regolamentata dalla legge, secondo il Reg. CEE n.337/79 del 5.02.1979, nel quale il valore minimo per i vini da tavola è di 4,5 g/L.

Materiale necessario

Reattivi

• Vino commerciale
• Blu di bromotimolo
• Soluzione di NaOH concentrazione di 0,1M

Vetreria/Strumenti

• Beuta da sottovuoto
• Pipetta da 50 mL
• Palla di peleo
• Cilindro da 250 mL
• Beuta da 300 mL
• Buretta da 25 mL
• Becher da 50 mL
• Matraccio da 250 mL
• Spruzzetta con acqua deionizzata
• Stativo con pinza ragno

Procedimento

• Prelevare circa 150-200 mL di vino con il cilindro
• Trasferire il vino nella beuta da sottovuoto

  

• Mettere in azione per circa 10 min la beuta per rimuovere la CO₂
• Prelevare un'aliquota da 50 mL di vino con la pipetta
• Trasferire l'aliquota nel matraccio da 250 mL e portare a volume

  

• Omogenizzare la soluzione nel matraccio
• Prelevare un aliquota da 50 mL con la pipetta
• Trasferire l'aliquota nella beuta

  

• Diluire con acqua deionizzata l'aliquota fino a circa 100 mL

  

• Aggiungere 2-3 gocce di blu di bromotimolo

  

• Titolare con la soluzione di NaOH 0,1M, fino a viraggio verde/blu

da sinistra: 1) soluzione di partenza; 2) soluzione al punto finale; 3) soluzione con leggero eccesso di titolante; 4) soluzione con eccesso di titolante

Calcoli

La reazione tra acido tartarico e idrossido di sodio:

${\ce {2NaOH + C4H6O6 <=> Na2C4H4O6 + 2H2O}}$

Conoscendo il volume di NaOH, grazie alla titolazione, e la sua molarità ne calcoliamo le moli. Si può notare grazie ai coefficienti stechiometrici che il rapporto tra il titolante e l'analita è di 2:1. Dal volume dell'idrossido ne si determinano le moli, successivamente si passa alle moli del titolante e ne si calcola il rapporto massa/volume.

$V(titolante)=3,1mL$

$mm(titolante)=39,998g/mol$

$n(titolante)=MV=3.1*10^{-3}*0.1=3.1*10^{-4}mol$

$n(analita)=2n(titolante)=2*3.1*10^{-4}=6.2*10^{-4}mol$

$mm(analita)=150g/mol$

$m(analita)=mm(analita)*n(analita)=150*6.2*10^{-4}=9.3*10^{-2}g$

$m/V=9.3*10^{-2}/10^{-2}=9.3g/L$