Impianti chimici/Operazioni a stadi
Equilibrio e stadi di equilibrio
[modifica | modifica sorgente]Diagrammi di fase e loro utilizzo
[modifica | modifica sorgente]Una fase è una regione dello spazio dove la composizione, temperatura e pressione sono uniformi. In una miscela acqua/olio, per esempio, si possono distinguere ad occhio nudo due fasi, una olio ed una acqua, ciascuna con la sua composizione. L'esistenza di più fasi è dettata dalla termodinamica qualora la miscelazione sia energeticamente svantaggiosa.
Per rappresentare l'esistenza di più fasi in equilibrio tra loro al variare della temperatura, pressione e composizione si usano i diagrammi di fase (o diagrammi di stato).
Regola delle fasi
[modifica | modifica sorgente]Una domanda molto importante nei diagrammi di fase è: quante variabili posso modificare senza cambiare il numero di fasi del mio sistema?, ovvero quanti gradi di libertà? A questa domanda rispose verso il 1870 J.W. Gibbs con la sua regola delle fasi che stabilice che i gradi di libertà φ di un sistema com c di componenti, f di fasi e r reazioni valgono:
Regola della leva
[modifica | modifica sorgente]Tre quantità (o flussi) A B, costituiti da due composti a e b, rappresentate su di un diagramma di fase sono mescolate per dare una quantità di miscela Z
I bilanci di materia sono
(1)
ovvero
(2)
eliminando Z dalla seconda equazione si ottiene dalla (1) e dalla (2), ovvero:
e sono i coefficienti angolari dei segmenti AB e BZ. Se i coefficienti angolari sono uguali, ne consegue che i punti A, B e Z devono giacere su una stessa retta. Per di più, Su di un diagramma binario, y-z ed x-z sono proporzionali ai segmenti BZ e AZ, rispettivamente. Dunque il punto rappresentativo di Z taglia il segmento AB in due segmenti le cui lunghezze sono proporzionali alle quantità A e B
Linee coniugate (tie lines)
[modifica | modifica sorgente]Il punto Δ
[modifica | modifica sorgente]Distillazione
[modifica | modifica sorgente]La distillazione è una operazione unitaria a stadi di equilibrio che consente di separare uno o più componenti da una miscela liquida omogenea. Industrialmente è compiuta attraverso un insieme di più apparecchiature: una colonna di distillazione, un condensatore, un ribollitore.
Diagrammi di equilibrio liquido-vapore
[modifica | modifica sorgente]Distillazione con riflusso
[modifica | modifica sorgente]Metodo grafico di McCabe-Thiele
[modifica | modifica sorgente]Nel metodo grafico di McCabe e Thiele si fanno le seguenti assunzioni semplificatrici:
- i flussi molari del liquido e del vapore sono costanti
- i calori di evaporazione delle miscele sono costanti
Tale metodo è non rigoroso,sfrutta la costruzione grafica di curve operative sul piano (x;y). Obiettivo principale di McCabe è quello di risolvere un complesso processo di dimensionamento della colonna di distillazione sfruttando la costruzione a gradini al fine di poter calcolare il numero di stadi ideali dell'operazione unitaria considerata.
Pinches e limiti dei punti Δ
[modifica | modifica sorgente]Metodo grafico di Ponchon-Savarit
[modifica | modifica sorgente]Il metodo grafico di Ponchon-Savarit si basa sui diagrammi entalpia-concentrazione
Estrazione
[modifica | modifica sorgente]Diagrammi su base priva di solvente
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