Laboratorio di chimica in casa/Costanti di dissociazione

Sommario

Laboratorio di chimica in casa

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In questa pagina sono tabulate le costanti di dissociazione acida e basica, ed i prodotti di solubilità.

Costanti di dissociazione acida

I nomi sono in ordine alfabetico. Le righe evidenziate sono acidi forti.
Gli ioni positivi che subiscono idrolisi sono elencati in una tabella a parte.

Sinonimi

I seguenti acidi sono riportati in tabella con il nome a destra della freccia (per gli acidi carbossilici si è preferito usare il nome tradizionale al posto del nome IUPAC):

Cianico → Isocianico
Cianuro → Cianidrico
Dodecanoico → Laurico
Esanoico → Caproico
Eptanoico → Enantico
Fenico → Fenolo
Idrazoico → Azotidrico
Metanoico → Formico
Muriatico → Cloridrico
Ottanoico → Caprilico
Ottadecanoico → Stearico
Pentanoico → Valerico
Propanoico → Butirrico
Solfocianico → Tiocianico

Acidi deboli inorganici

Acido	Formula	Ka₁	Ka₂	Ka₃	pKa₁	pKa₂	pKa₃	°C
Alluminico	HAl(OH)₄	6,3·10^-12			11,2			25
Antimonico	HSb(OH)₆	2,81·10^-3			2,55			25
Arsenico	H₃AsO₄	5,8·10^-3	1.1·10^-7		2,223	6,760		25
Arsenioso	H₃AsO₃	5,1·10^-10			9,28			25
Aurico	H₃AuO₃	<2·10^-12	4,37·10^-14		<11,7	13,36		25
Azotidrico	HN₃	2,4·10^-5			4,62			25
Borico	H₃BO₃	5,808·10^-10			9,236			25
Carbonico	H₂CO₃	4,73·10^-7	4,688·10^-11		6,325	10,329		25
Cianidrico	HCN	6,2·10^-10			9,21			25
Cloroso	HClO₂	1,15·10^-2			1,94			25
Cromico	H₂CrO₄	1,82·10^-1	3,25·10^-7		0,74	6,488		25
Ditionoso	H₂S₂O₄	4,47·10^-1	3,54·10^-3		0,35	2,45		25
Fluoridrico	HF	6,7·10^-4			3,2			25
Fosforico	H₃PO₄	7,11·10^-3	6,3·10^-8	4,5·10^-13	2,148	7,198	12,32	25
Fosforoso	H₃PO₃	3,71·10^-2	2,08·10^-7		1,43	6,68		25
Formico	HCHO₂	1,77·10^-4			3,751			25
Germanico	H₂GeO₃	9,77·10^-10			9,01			25
Idrogenomanganato^[1]	HMnO₄^-	7,08·10^-11			10,15			35
Idrogenosolfato^[2]	HSO₄^-	1,02·10^-2			1,99			25
Iodico	HIO₃	1,57·10^-1			0,804			25
Ipobromoso	HBrO	2,0·10^-9			8,55			25
Ipocloroso	HClO	2,9·10^-8			7,537			25
Ipofluoroso	HOF	n.d.			n.d
Ipofosforoso	HPH₂O₂	5,89·10^-2			1,23			25
Ipoiodoso	HIO	3,2·10^-11			10,5			25
Iponitroso	H₂N₂O₂	6,1·10^-8	3,55·10^-12		7,21	11,45		25
Isocianico	HNCO	3,47·10^-4			3,46			25
Metavanadico^[3]	(HVO₃)_n	1,6·10^-4			3,8			25
Nitroso	HNO₂	7,24·10^-4			3,14			25
Periodico^[4]	HIO₄	2,29·10^-2			1,64			25
Perossido di idrogeno	H₂O₂	5,62·10^-12			11,64			25
Perossifosforico	H₃PO₅	7,9·10^-2	3,2·10^-6	1,6·10^-13	1,1	5,5	12,8	25
Pertecnetico	HTcO₄	0,5			0,3			25
Pertiocarbonico	H₂CS₄	1,78·10^-12	n.d.		11,75	n.d.		25
Selenidrico	H₂Se	1,29·10^-4	1,0·10^-11		3,89	11,0		25
Selenioso	H₂SeO₃	2,4·10^-3	4,0·10^-9		2,62	8,32		25
Silicico	H₄SiO₄	2,5·10^-10	1,6·10^-12		9,6	11,8		25
Solfidrico	H₂S	1,07·10^-7	1,26·10^-13		6,97	12,90		25
Solforoso	H₂SO₃	1,2·10^-2	6,2·10^-8		1,89	7,205		25
Solfammico^[5]	HSO₃NH₂	0,1			0,99			25
Tellurico	H₆TeO₆	2,5·10^-8	10^-11		7,6	11		25
Telluridrico	H₂Te	2,29·10^-3	10^-11/10^-12		2,64	11/12		18
Telluroso	H₂TeO₃	5,37·10^-7	3,0·10^-9		6,27	8,43		20
Tetraborico	H₂B₄O₇	~10^-4	~10^-9		4	9		25
Tiocianico	HSCN	1,6·10^-2			1,8			25
Tiofosforico	H₃PO₃S	1,629·10^-2	3,741·10^-6	8,32·10^-11	1,788	5,427	10,08	25
Tiosolforico	H₂S₂O₃	2,5·10^-1	2,29·10^-2		0,6	1,64		25
Trifluorometano	CHF₃	10^-25/10^-28			25/28			25
Trimetafosforico^[6]	H₃P₃O₇	~0,1	2,0·10^-2	10^-2	~1	1,7	2,0	25
Triselenocarbonico	H₂CSe₃	6,91·10^-2	1,9·10^-8		1,16	7,70		25
Tritiocarbonico	H₂CS₃	2,09·10^-3	6,0·10^-9		2,68	8,18		20
Tungstico	H₂WO₄	6,3·10^-3	2,0·10^-4		2,2	3,7		25
Vanadico	H₃VO₅	1,66·10^-4	1,6·10^-8	1,41·10^-12	3,78	7,78	11,85	25
Fonte: Lagrange's Handbook of Chemistry 1999 (pag ~860)

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Scaricare le immagini dai link proposti in didascalia (risoluzione ottimale). Le immagini sono in ordine, da sinistra a destra. Formato: Per fogli A4.

Acidi organici

Acido	Formula	Ka₁	Ka₂	Ka₃	pKa
Acetico	HC₂H₃O₂	1,74·10^-5			4,76
Acetilene	C₂H₂				25
Benzoico	HC₇H₅O₂	6,28·10^-5			9,20
Butirrico	HC₄H₇O₂	1,52·10^-5			4,82
Citrico	H₃C₆H₅O₇	7,45·10^-4	1,73·10^-5	4,02·10^-7	3,12
Cloroacetico	CH₂ClCOOH	1,36·10^-3
Dicloroacetico	CHCl₂COOH	5,01·10^-2
Fenolo	C₆H₅OH	1,00·10^-10
Ftalico	C₆H₄(COOH)₂	Testo della cella
Fumarico	HOOCCH=CHCOOH	Testo della cella
Glicolico	HOCH₂COOH	Testo della cella
Lattico	CH₃CHOHCOOH	Testo della cella
Maleico	HOOCCH=CHCOOH	Testo della cella
Malico	HOOCCHOHCH₂COOH	Testo della cella
Malonico	HOOCCH₂COOH	Testo della cella
Mandelico	C₆H₅CHOHCOOH	Testo della cella
Ossalico	HOOCCOOH	Testo della cella
Picrico	(NO₂)₃C₆H₂OH	Testo della cella
Salicilico	C₆H₄(OH)COOH	Testo della cella
Succinico	HOOCCH₂CH₂COOH	Testo della cella
Tartarico	HOOC(CHOH)₂COOH	Testo della cella
Tricloroacetico	Cl₃CCOOH	Testo della cella
Fonte: Handbook of chemistry ad physics 2012-13

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Cationi acidi

Ione	Formula	Immagine	Ka	pKa
Ammonio	NH₄⁺		5,70·10^-1	9,25
Anilinio	C₆H₅NH₃⁺		2,50·10^-5	Testo della cella
idrazinio	H₂NNH₃⁺	Testo della cella	Testo della cella	Testo della cella
Testo della cella	Testo della cella	Testo della cella	Testo della cella	Testo della cella
Testo della cella	Testo della cella	Testo della cella	Testo della cella	Testo della cella
Testo della cella	Testo della cella	Testo della cella	Testo della cella	Testo della cella
Testo della cella	Testo della cella	Testo della cella	Testo della cella	Testo della cella
Testo della cella	Testo della cella	Testo della cella	Testo della cella	Testo della cella

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Acidi forti

Le seguenti costanti di dissociazione acida non si riferiscono agli acidi in soluzione acquosa, ma in specifici solventi organici.

Acido	Formula	Ka₁	Ka₂	pKa₁	pKa₂	°C
Bromico	HBrO₃	~10²		-2
Bromidrico	HBr	~10⁹		-9
Clorico	HClO₃	~10		-1		0
Cloridrico	HCl	~10⁷		-7		0
Iodidrico	HI	~10¹⁰		-10
Nitrico	HNO₃	25,1		-1,4
Perclorico^[7]	HClO₄	~10⁸		-8
Selenico	H₂SeO₄	~10⁶	n.d.	-6
Solforico	H₂SO₄	2,4·10⁶	9,77·10^-2	-5,7	1,99
Teflico	HTeOF₅
Triflico	HCF₃SO₃	8,0·10¹⁴		-13,1
Perrenico^[8]	HReO₄			-1,25		25

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Acidi deuterati

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Costanti di dissociazione basica

Basi inorganiche deboli

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Basi organiche deboli

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Basi forti

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Prodotti di solubilità

Risorse in rete

[1]

Note

↑ L'acido manganico è troppo instabile per essere studiato, ma la sua seconda costante di dissociazione acida è stata misurata tramite radiolisi
↑ Il primo protone dell'acido solforico è molto forte, mentre il secondo non è sempre dissociato in soluzione. Per conoscere la Ka₁ dell'acido solforico si veda la tabella degli acidi forti.
↑ L'acido metavanadico polimerizza in lunghe catene. Non esiste in forma di monomero. Lo stesso vale per i suoi sali (si veda Sodium metavanadate su en.Wikipedia.
↑ L'acido periodico esiste in forma orto- e meta-. La prima, che non è riportata, ha formula H₅IO₆. Questa può essere deprotonata due volte (si veda Periodate e Sodium Periodate), per questo talvolta sono riportate due Ka per l'acido periodico.
↑ L'acido esiste in forma zwitterionica:
↑ L'acido metafosforico esiste solo in catene polimetriche cicliche, composte da unità [HO-P(=O)-O-]_n. Si vedano come esempi Phosphoric acids and phosphates e Sodium hexametaphosphate su en.Wikipedia.
↑ Sono note differenti costanti di dissociazione dell'acido perclorico, tutte comprese tra 10⁷ e 10¹⁰. Qui viene riportata quella intermedia.
↑ In soluzione acquosa l'acido esiste in forma di dimero diidrato dell'anidride perrenica, come mostrato in figura. HReO₄ esiste in questa forma solo in fase gassosa. I suoi sali contengono l'anione ReO₄^-(Ammonium perrhenate).

[1] L'acido manganico è troppo instabile per essere studiato, ma la sua seconda costante di dissociazione acida è stata misurata tramite radiolisi

[2] Il primo protone dell'acido solforico è molto forte, mentre il secondo non è sempre dissociato in soluzione. Per conoscere la Ka₁ dell'acido solforico si veda la tabella degli acidi forti.

[3] L'acido metavanadico polimerizza in lunghe catene. Non esiste in forma di monomero. Lo stesso vale per i suoi sali (si veda Sodium metavanadate su en.Wikipedia.

[4] L'acido periodico esiste in forma orto- e meta-. La prima, che non è riportata, ha formula H₅IO₆. Questa può essere deprotonata due volte (si veda Periodate e Sodium Periodate), per questo talvolta sono riportate due Ka per l'acido periodico.

[5] L'acido esiste in forma zwitterionica:

[6] L'acido metafosforico esiste solo in catene polimetriche cicliche, composte da unità [HO-P(=O)-O-]_n. Si vedano come esempi Phosphoric acids and phosphates e Sodium hexametaphosphate su en.Wikipedia.

[7] Sono note differenti costanti di dissociazione dell'acido perclorico, tutte comprese tra 10⁷ e 10¹⁰. Qui viene riportata quella intermedia.

[8] In soluzione acquosa l'acido esiste in forma di dimero diidrato dell'anidride perrenica, come mostrato in figura. HReO₄ esiste in questa forma solo in fase gassosa. I suoi sali contengono l'anione ReO₄^-(Ammonium perrhenate).

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