Titolazioni/Iodio nel sale iodato

La seguente Titolazione è utile a individuare la presenza dello Iodio nel sale, che è un elemento fondamentale per la dieta umana. Lo iodio ha infatti un fabbisogno giornaliero che varia tra 90 µg e i 120 µg nei bambini e 150 µg negli adulti. In un grammo di sale ne troviamo 30 µg ma non ne altera il sapore ed è necessario assumerlo perché il resto della dieta fornisce solo il 50% del nostro fabbisogno. Una carenza di Iodio potrebbe causare il gozzo endemico e altri disordini come ribadito dal ministero della salute e l'istituto superiore di sanità.

Materiale necessario

Reattivi

• Sale iodato commerciale (NaCl+KI)
• Acqua deionizzata
• Acido ortofosforico all'85% (H₃PO₄)
• Ioduro di potassio (KI)
• Tiosolfato di sodio 0,01 M (Na₂S₂O₃)
• Salda d'amido

Strumenti necessari per l'esperimento

Vetreria/strumenti

• Bilancia tecnica
• Beuta 300 mL
• Spruzzetta polietilene
• Buretta 50 mL
• Pinza di sostegno per buretta
• Bunsen
• Treppiede con reticella metallica
• Pinze in metallo
• Becher 50 e 100 mL
• Pipetta 10 mL
• Navetta
• Imbuto

Procedimento

1. Pesare esattamente un'aliquota di circa 50 grammi di sale sulla bilancia tecnica in una beuta.

   

2. Sciogliere il campione in circa 250 millilitri di acqua deionizzata, scaldando la beuta sul Bunsen se necessario.

   

3. Dopo il raffreddamento, aggiungere circa 1 millilitro di acido fosforico all'85% e 0.1 grammi di ioduro di potassio, in seguito la soluzione si colorerà di giallo-bruno per la formazione di Iodio.

   

   

4. Omogeneizzare la soluzione mescolando per almeno un minuto
5. Cominciare a titolare con la soluzione di tiosolfato di sodio 0,01 Molare fino al raggiungimento di un colore giallo pallido
6. Aggiungere circa 1-2 millilitri di salda d'amido in modo da colorare la soluzione di un blu intenso

   

7. Procedere alla titolazione fino a viraggio della soluzione ossia quando sarà incolore.

calcoli:

• Da volume e concentrazione di Na₂S₂O₃ -> moli di Na₂S₂O₃
• Dalla stechiometria della seconda reazione -> dividere per 2 le moli di Na₂S₂O₃ per avere le moli di I₂
• Dalla stechiometria della prima reazione -> dividere per 3 le moli di I₂ per avere le moli di IO₃^-
• Da moli e MM (174,908 g/mol) di IO₃^- e massa di sale à concentrazione di IO₃^- in mg/kg
• Trasformare quindi in concentrazione di I₂ (MM= 253,81 g/mol)