Laboratorio di chimica in casa/Acido solforico: differenze tra le versioni

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KNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → KHSO<sub>4</sub> + HNO<sub>3</sub>↑ (Ka = 25,1)
 
I bisolfati conservano le proprietà acide dell'anione bisolfato,<ref>Una soluzione 1M di NaHSO4NaHSO<sub>4</sub> presenta pH inferiore ad 1. Si veda la voce su en.Wikipedia [[w:en:Sodium bisulfate|sodium bisulfate]].</ref> e reagiscono con le basi ed i sali degli acidi deboli dando i rispettivi solfati.
 
CaCO<sub>3</sub> + 2 NaHSO<sub>4</sub> → CaSO<sub>4</sub>↓ + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + CO<sub>2</sub>↑ + H<sub>2</sub>O

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