Laboratorio di chimica in casa/Solfato rameico

Sommario

Solfato rameico

Dati

Anidro

Massa molecolare: 159,609 g/mol
Solubilità in acqua: ? ( °C)
Altri solventi: ? ( °C)
Temperatura e prodotti di decomposizione:

1. 340 °C - CuO·CuSO₄ + SO₃
2. 600-650 °C - CuO + SO₃
   

Monoidrato

Massa molecolare: 177,624 g/mol
Temperatura di deidratazione: 245 °C

Triidrato

Massa molecolare: 213,654 g/mol
Temperatura di deidratazione: 114 °C

Pentaidrato

Massa molecolare: 249,684 g/mol
Temperatura di deidratazione: 88 °C

Pericoli

Scheda di sicurezza

Il solfato rameico o solfato di rame è il principale precursore di composti del rame di un laboratorio chimico domestico.
Esso è commercializzato nella forma pentaidrata (CuSO₄·5H₂O) e si presenta come solido azzurro, solitamente in polvere fine. Viene venduto nei negozi di agraria e di giardinaggio come antifungino (fungicida rameico).

Purificazione dalla poltiglia bordolese

Può essere prodotto a un grado di purezza abbastanza elevato dalla poltiglia bordolese (solfato di rame e idrossido di calcio) tramite ricristallizzazione.(Questo processo si consiglia per produrne dai 300g in su)

1. Si scioglie la quantità desiderata di poltiglia bordolese in acqua fino a saturazione e filtrare; la soluzione così ottenuta avrà una quantità minore di idrossido di calcio.
2. Si scalda la soluzione e si versa in diversi contenitori (più sono, meno tempo sarà richiesto per terminare il procedimento).
3. Immergere un cristallo, anche di piccole dimensioni di solfato di rame in soluzione, tenendolo sollevato dal fondo del contenitore con un filo.
4. Tenerlo in un luogo poco umido e aspettare fino a che il cristallo non raggiunge le dimensioni desiderate e rimuoverlo (La soluzione rimasta potrà essere riutilizzata in un secondo processo).
5. polverizzare i cristalli.

Sintesi principale

Può essere sintetizzato per reazione fra il rame metallico ed una miscela di acido solforico per batterie ed acqua ossigenata.

Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2 H₂O

Reazioni

Reazioni con i metalli

Essendo il sale di un metallo nobile ossida i metalli con potenziale di riduzione minore di +0,34:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

2 Al + 3 CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 Cu

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Pb + CuSO₄ → PbSO₄ + Cu

Sn + CuSO₄ → SnSO₄ + Cu

Le prime due reazioni sono vigorose, le altre sono meno esotermiche.

Metatesi

Essendo un solfato, le sue soluzioni precipitano il calcio e il piombo:

CuSO₄ + CaCl₂ → CaSO₄↓ + CuCl₂

CuSO₄ + PbCl₂ → PbSO₄↓ + CuCl₂

Cristallizzazione e deidratazione

Sicurezza

Il silfato rameico è altamente velenoso se ingerito o respirato.

Altro

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