Dizionario chimico divulgativo/E

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Eccimero

Ecciplesso

Eccitazione

Ecologia

Effervescenza

Elastomero

Elemento

Elemento chimico

E-le-mèn-to chì-mi-co (/): è una sostanza che non può essere scomposta o trasformata in sostanze più semplici, costituita da atomi della stessa natura. Fra gli elementi chimici più conosciuti c'è l'ossigeno.

Elettrofilo

E-let-trò-fi-lo (/): specie chimica che in una reazione lega (in altre parole acquista) un doppietto elettronico formando un legame covalente col partner di reazione (che fa da nucleofilo). Esempio:

{\ce {H+ + NH3 <=> NH4+}}

Lo ione idrogeno si comporta da elettrofilo perché lega la coppia elettronica localizzata sull'atomo di azoto dell'ammoniaca (che è il nucleofilo).

Elettron-attrattore

E-let-tron-attrattòre: vedi il lemma Effetto induttivo.

Elettrondeficienza

Didascalia

Borano, BH₃. In tale molecola il boro crea tre legami covalenti ottenendo sei elettroni nel suo guscio di valenza, ma *ha bisogno di altri due* per completare l'ottetto. Perciò esso è elettrondeficiente.

E-let-tro-de-fi-cien-za (/): significa "mancanza di elettroni" ed è la situazione di un atomo che ha bisogno del doppietto elettronico di un altro atomo per essere stabile.
La parola elettrondeficiente non ha una definizione rigorosa e viene sovente usata per gli atomi che non hanno raggiunto l'ottetto in una molecola (Esempi molto comuni di molecole con tale caratteristica sono i borani ed i composti degli altri elementi del gruppo A-III) ma può essere riferito anche ad atomi i cui elettroni sono attratti da altri atomi molto elettronegativi: la loro nuvola elettronica viene deviata e la carica positiva del nucleo rimane scoperta, quindi diventano capaci di attrarre a sé altri doppietti elettronici. In questi casi può assumere il sinonimo di elettrofilo e di acido di Lewis.
Al limite si può espandere anche al legame metallico.

Elettrone

Tubo di Crookes, invenzione che permise i primi studi sugli elettroni
Fulmine
Rappresentazione stilizzata di un atomo
Schema di un circuito elettrico
Scarica da una bobina di Tesla
Scala di Giacobbe

E-let-trò-ne (/): particella subatomica avente carica elettrica negativa. Gli elettroni sono quelle particelle che, tramite attrazione elettrostatica, collegano gli atomi per formare le molecole. A loro volta queste ultime si attraggono (sempre tramite forze elettrostatiche) per formare aggregati macroscopici: le sostanze solide e liquide (nei gas le attrazioni tra le molecole sono troppo deboli per rimanere unite).
Gli elettroni sono anche quelle particelle che compongono la corrente elettrica e i fulmini: in entrambi i casi tali particelle si muovono attratte dalla forza elettromotrice generando effetti come accendere una lampadina o produrre una scintilla.
I fenomeni elettrici erano da sempre conosciuti dall'uomo ma si scoprì che l'elettrone era qualcosa di diverso dalla materia ordinaria solo nel XIX secolo, e nel 1896 fu dimostrato che esso è una particella subatomica.
Gli studi sul comportamento quantistico degli elettroni e delle altre particelle a livello subatomico cominciarono invece nel 1900. Nel 1924 fu scoperto che l'elettrone aveva un particolare comportamento ondulatorio (come la luce ed altre particelle), cosa che aiutò a spiegare il motivo per cui esso orbita attorno al nucleo degli atomi in zone preferenziali (orbitali e livelli) tramite le equazioni di Shrӧdinger e Dirac formulate rispettivamente nel 1925 e nel 1928.

Elettronegatività

E-let-tro-ne-ga-ti-vi-tà (/): valore numerico che esprime la forza con cui un atomo tende ad attrarre gli elettroni che gli orbitano attorno.^[1]

Elio

È-lio (/):

Posizione nella tavola periodica

Gruppi →

1

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3

4

5

6

7

8

9

10

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12

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Periodi ↓

1

1
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2
He

2

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Li

4
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C

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8
O

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Ne

3

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Na

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Mg

13
Al

14
Si

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P

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Ar

4

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22
Ti

23
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Cr

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Mn

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Fe

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Co

28
Ni

29
Cu

30
Zn

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Ga

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Ge

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As

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Se

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Br

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Kr

5

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Rb

38
Sr

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Y

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Zr

41
Nb

42
Mo

43
Tc

44
Ru

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Rh

46
Pd

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Ag

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Cd

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In

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Sn

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Sb

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Te

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Xe

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Cs

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Ba

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La

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Ta

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Re

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Ir

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Pt

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Au

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Hg

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Pb

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Bi

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Po

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At

86
Rn

7

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color: #000;Fr

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Ra

89
Ac

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Db

106
Sg

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Bh

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Hs

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Mt

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111
Rg

112
Cn

113
Nh

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Mc

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Lv

117
Ts

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Og

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Pr

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Gd

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Cm

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Bk

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Cf

99
Es

100
Fm

101
Md

102
No

103
Lr

Metalli alcalini

Metalli alcalino-terrosi

Metalli di transizione

Metalli del blocco p

Effetto induttivo

Emiacetale

E-mi-a-ce-ta-le (/): gruppo funzionale costituito da un atomo di carbonio collegato a due carboni e/o idrogeni, ad un gruppo ossidrile -OH e ad un etere -OR.^[2] Esso fa parte della categoria più vasta degli acetali, in cui uno dei gruppi -OR è sostituito da un gruppo -OH. Il termine "emiacetale" è usato per indicare in maniera specifica il gruppo funzionale derivato da un'aldeide (cioè in cui il carbonio centrale è legato ad un ossidrile, un etere, un carbonio ed un idrogeno) mentre gli emiacetali derivati da un chetone (in cui l'idrogeno è rimpiazzato con un atomo di carbonio) vengono detti emichetali.

Emialdeide

Vedi Semialdeide.

Emiaminale

Emichetale

E-mi-che-ta-le (/): Gruppo funzionale costituito da un atomo di carbonio collegato a due carboni, ad un gruppo ossidrile -OH e ad un etere -OR.^[3] E' una categoria specifica di acetali in cui il carbonio centrale non è mai legato ad un idrogeno, ed uno dei due gruppi -OR è sostituito da un gruppo -OH. Il termine, anche se non rigoroso, è largamente usato per indicare questa specifica categoria di composti.
Essi derivano dalla condensazione di una molecola di chetone con un solo equivalente di alcol.

Emulsione

E-mul-siò-ne (/): dispersione di un fluido in un altro fluido immiscibile, sotto forma di piccole bolle o gocce. Il latte intero, per esempio, è un'emulsione costituita prevalentemente da acqua e grassi.

Enantiomero

Energia di risonanza

Entità molecolare

En-ti-tà mo-le-co-là-re (/): qualsiasi cosa microscopica che prende parte ad una reazione chimica.^[4]
Per essere tali devono avere caratteristiche (energia cinetica, carica elettrica, massa isotopica, chiralità ecc.) che le rendono identificabili, ma possono essere entità di qualsiasi tipo: ioni, particelle subatomiche, atomi, macromolecole eccetera (non devono essere necessariamente molecole come può far pensare il nome).
Per usare un paragone, Voltaire e un gatto sono individui come una molecola di metano o l'atomo di uranio 238 che ha innescato una fissione a catena sono entità molecolari.

Vedi anche: specie chimica, sostanza chimica, composto chimico, isomero, isotopologo

Epimero

Epossido

Equazione chimica

Equazione di Shrӧdinger

Erbio

Èr-bio (/):

Posizione nella tavola periodica

Gruppi →

1

2

3

4

5

6

7

8

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10

11

12

13

14

15

16

17

18

Periodi ↓

1

1
H

2
He

2

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Li

4
Be

5
B

6
C

7
N

8
O

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F

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12
Mg

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Si

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Ar

4

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K

20
Ca

21
Sc

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Ti

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Cr

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Mn

26
Fe

27
Co

28
Ni

29
Cu

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Zn

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Ga

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Ge

33
As

34
Se

35
Br

36
Kr

5

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Rb

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Sr

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Y

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Zr

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Nb

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Mo

43
Tc

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Ru

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Rh

46
Pd

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Ag

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Cd

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In

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Sn

51
Sb

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53
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Xe

6

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Cs

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Ba

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Os

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Ir

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Pt

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Au

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Hg

81
Tl

82
Pb

83
Bi

84
Po

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At

86
Rn

7

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color: #000;Fr

88
Ra

89
Ac

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104
Rf

105
Db

106
Sg

107
Bh

108
Hs

109
Mt

110
Ds

111
Rg

112
Cn

113
Nh

114
Fl

115
Mc

116
Lv

117
Ts

118
Og

*

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Ce

59
Pr

60
Nd

61
Pm

62
Sm

63
Eu

64
Gd

65
Tb

66
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Ho

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Tm

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Yb

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Lu

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Np

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Pu

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Am

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Cm

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Cf

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Es

100
Fm

101
Md

102
No

103
Lr

Metalli alcalini

Metalli alcalino-terrosi

Metalli di transizione

Metalli del blocco p

Essiccatore

Esoso

Esotermico

E-so-tèr-mi-co (/): che sprigiona calore.

Estere

È-ste-re (/): composto organico derivato dagli acidi carbossilici con sostituzione formale del gruppo ossidrile con un gruppo -OR (dove R è un generico residuo idrocarburico).

Etere

Molecola del dimetiletere

È-te-re (/): composto organico avente un ponte ossigeno che lega due catene carboniose, di formula generica R-O-R', dove R è un qualsiasi gruppo alchilico (o arilico). Un esempio è CH₃OCH₃, l'etere dimetilico (o dimetiletere o metossimetano).

Etile

E-tì-le (/): molecola di etano cui è stato rimosso un atomo di idrogeno (•CH₂CH₃).
Esso è un frammento di molecola molto comune nelle sostanze chimiche usate in laboratorio ed in molti altri ambiti. In esse l'idrogeno rimosso dall'etano è sostituito con un altro gruppo funzionale (immagine a destra).
Ai composti in cui è presente viene associato l'aggettivo etilico, fra i quali il più comune è l'alcol etilico contenuto nelle bevande alcoliche. Altri esempi sono l'acetato di etile^[5], l'etere etilico^[6] ed il metil-etil chetone^[7], usati come solventi.