Dizionario chimico divulgativo/D

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D è il simbolo del deuterio

Dalton[modifica]

Decantazione[modifica]

Decapaggio[modifica]

Deflagrazione[modifica]

Deliquescenza[modifica]

Immagine
Magnesium chloride.jpg
MgCl2 deliquescente.

De-lin-que-scen-za (Wikipedia-logo-v2.svg/Wiktionary small.svg): caratteristica di una sostanza solida così igroscopica da assorbire abbastanza umidità dall'aria per sciogliersi da sola. Esempi di composti deliquescenti sono NaOH, NH4SCN, LiCl, MgCl2, CaCl2, KOH.

Desolforazione[modifica]

Densità[modifica]

Den-si-tà (Wikipedia-logo-v2.svg/Wiktionary small.svg): è il rapporto tra la massa e il volume di una sostanza, e si misura nel Sistema Internazionale in kg/m3.
Per esempio la densità dell'acqua a una temperatura di 4 °C è circa 1000 Kg/m³, cioè ogni metro cubo di acqua pesa 1 tonnellata.
Come fatto intuire prima, essa varia al variare della temperatura: nella maggior parte dei casi la materia si espande (e quindi la stessa massa di sostanza occupa un maggior volume) diventando meno densa all'aumentare della temperatura e tende a diventare più densa raffreddandosi.

Desorbimento[modifica]

De-sor-bi-men-to (Wikipedia-logo-v2.svg/Wiktionary small.svg): processo fisico o chimico in cui un'entità molecolare lascia la superficie di un solido che l'aveva precedentemente adsorbita (detto substrato).

Vedi anche: adsorbimento, stripping

Destrogiro[modifica]

Deuterio[modifica]

Diamagnetismo[modifica]

Diastereomero[modifica]

Diasteroisomero[modifica]

Diene[modifica]

Diffrazione di neutroni[modifica]

Diffrazione di raggi X[modifica]

Dimorfismo[modifica]

Diolo[modifica]

Dipolo permanente[modifica]

Disaccaride[modifica]

Dismutazione[modifica]

Di-smu-ta-ziò-ne: vedi il lemma Disproporzione.

Disproporzionamento[modifica]

Dis-pro-por-zio-na-mèn-to: vedi il lemma disproporzione.

Disproporzione[modifica]

Dis-pro-por-zio-ne (Wikipedia-logo-v2.svg/Wiktionary small.svg): ossidoriduzione in cui una singola specie chimica ne genera altre con stati di ossidazioni diversi, ossia da un solo composto chimico se ne generano altri con stati di ossidazione diversi dai precedenti.

3 ClO- → ClO3- + Cl-

In queste reazioni parte delle entità molecolari ossidano l'altra parte, creando due nuovi composti.

Vedi anche: comproporzione, autoionizzazione

Bibliografia
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Note
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