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Dizionario chimico divulgativo/B

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B è il simbolo atomico del boro. Viene anche utilizzato come abbreviazione di base coniugata.

Bà-rio (/):

Bà-se (/): esistono tre definizioni di base.

  • base di Arrhenius: sostanza in grado di rilasciare in acqua ioni OH-. Esempi sono gli idrossidi (NaOH, Ca(OH)2 ecc.), che sono basi forti;
  • base di Brønsted-Lowry: specie chimica che, messa in contatto con un'altra, acquista protoni. Un esempio è l'ammoniaca, NH3 che, grazie al doppietto elettronico libero dell'atomo di azoto, è in grado di legare un protone (H+). Abbassa così la quantità di protoni presenti nella soluzione, alzando perciò il pH;
  • base di Lewis: specie chimica in grado di donare un doppietto elettronico. Per esempio nella reazione
Cl- + FeCl3 → [FeCl4]-
lo ione Cl- si comporta da base perché dona un suo doppietto al tricloruro di ferro che accettando la coppia elettronica si comporta da acido di Lewis. Perciò si dice che Cl- è un nucleofilo e FeCl3 un elettrofilo.

Base coniugata

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Bà-se co-niu-gà-ta: vedi il lemma C#Coppia coniugata acido-base.

Base di Lewis

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Be-rìl-lio (/):

Ber-kè-lio (/):

Bi-o-chì-mi-ca (link=w:{{{p}}}/link=wikt:{{{z}}}): lo studio delle biomolecole, come alcuni componenti delle cellule, e i loro rapporti con le funzioni vitali come il metabolismo.

Biomagnificazione

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Bis-mù-to (/):

BH3, il borano per antonomasia

Bo-rà-no (/): letteralmente significa idruro di boro e può riferirsi alla classe di molecole contenenti legami B-H o al borano per antonomasia, una molecola planare di formula BH3 che dimerizza spontaneamente per dare diborano B2H6, un gas incolore piroforico.

Vedi anche: cluster, elettrondeficienza, legame a tre centri e due elettroni

Bò-ro (/):

Brò-mo (/):

Bibliografia

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