Dizionario chimico divulgativo/L

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L è un simbolo utilizzato spesso per indicare la base coniugata (L-) di un acido di Lewis.

Lantanio[modifica]

Lan-tà-nio (Wikipedia-logo-v2.svg/Wiktionary small.svg):

Lantanoide[modifica]

Tabla-lantánidos.png

Lan-tà-noi-de (Wikipedia-logo-v2.svg/Wiktionary small.svg): Gruppo di metalli di numero atomico compreso fra 57 (Lantanio) e 71 (Lutezio). Solitamente vengono separati dalla tavola periodica per questioni di spazio.

Vedi anche: attinoide, terra rara

Lattame[modifica]

Lattice[modifica]

Lattice cristallino[modifica]

Lattone[modifica]

Laurenzio[modifica]

Lau-rèn-zio (Wikipedia-logo-v2.svg/Wiktionary small.svg):

Legame[modifica]

Le-gà-me: vedi il lemma Legame chimico.

Legame agostico[modifica]

Legame a idrogeno[modifica]

Legame ad alogeno[modifica]

Legame alogeno[modifica]

Le-gà-me a-lò-ge-no: vedi il lemma Legame ad alogeno.

Legame a tre centri e due elettroni[modifica]

Legame chimico[modifica]

Le-gà-me chì-mi-co (Wikipedia-logo-v2.svg): forza elettrostatica che tiene uniti due o più atomi per originare una sostanza. Tali legami possono essere di tipo intramolecolare, in cui gli atomi mettono in compartecipazione i propri elettroni di valenza per creare delle molecole, oppure intermolecolari in cui le molecole si attraggono fra di loro tramite legami più deboli, senza mettere in compartecipazione i propri elettroni, ma sempre attratte dalle cariche di segno opposto dei nuclei e degli elettroni.

Altri libri:
Chimica
generale
Chimica per
il liceo
Laboratorio di
chimica in casa
Il legame
chimico
Chimica generale/Il legame chimico
I legamiChimica per il liceo/I legami Le leggi di
combinazione
degli elementi
Laboratorio di chimica in casa/Le leggi di combinazione degli elementi
I legami chimiciLaboratorio di chimica in casa/I legami chimici


Legame covalente[modifica]

Immagine
Hydrogen-chloride-3D-vdW-labelled.png
Elektronenformel Punkte HCl.svg
Molecola dell'acido cloridrico HCl in cui l'idrogeno condivide il proprio elettrone spaiato con quello del cloro, instaurano un legame covalente.

Le-gà-me co-va-lèn-te (Wikipedia-logo-v2.svg/Wiktionary small.svg): legame chimico in cui due atomi condividono una coppia di elettroni, che tiene legati i due nuclei atomici tramite attrazione elettrostatica, come fossero un paio di manette.
Tali elettroni sono chiusi all'interno di un orbitale molecolare e tengono vicini i due nuclei atomici, creando un aggregato chiamato molecola. Tale aggregato può essere anche di grandi dimensioni, entrando a far parte di categorie particolari come i polimeri e i solidi reticolari.

Tipologie: legame puro, legame polare, legame dativo, legame a tre centri e due elettroni, legame σ, legame π
Vedi anche: ordine di legame, legame ionico

Legame dativo[modifica]

Particolare tipo di legame covalente, in cui la coppia di elettroni è fornita da un solo atomo.

Legame intermolecolare[modifica]

冰晶结构.png

Le-gà-me in-ter-mo-le-co-là-re (Wikipedia-logo-v2.svg): legame chimico fra molecole distinte.
Le molecole, essendo composte da particelle dotate di carica elettrica possono possedere dei deboli campi elettrici (detti dipoli) in grado di attrarsi o respingersi gli uni con gli altri, come i poli di due calamite. In questo modo le molecole possono aggregarsi tenendosi unite dalla forza elettrostatica dei loro dipoli di segno opposto. Queste forze sono generalmente molto più deboli dei legami intramolecolari.
Tali campi elettrici possono essere di natura diversa: forza di van der Waals, interazioni ione-dipolo e persino il legame ionico viene considerato al limite fra legame intramolecolare ed intermolecolare.

Legame intramolecolare[modifica]

Legame ionico[modifica]

Legame metallico[modifica]

Legame polare[modifica]

Le-gà-me po-là-re: vedi il lemma Polarità.

Legame puro[modifica]

Legante[modifica]

Ligando[modifica]

Litio[modifica]

Lì-tio (Wikipedia-logo-v2.svg/Wiktionary small.svg):

Livermorio[modifica]

Lutezio[modifica]

Bibliografia[modifica]

Note[modifica]