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Dizionario chimico divulgativo/B

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B è il simbolo atomico del boro. Viene anche utilizzato come abbreviazione di base coniugata.

Bario

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Bà-rio (/):

Posizione nella tavola periodica
Gruppi → 1 2 3
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Periodi ↓
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Li 		4
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B 		6
C 		7
N 		8
O 		9
F 		10
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3 11
Na 		12
Mg

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Al 		14
Si 		15
P 		16
S 		17
Cl 		18
Ar
4 19
K 		20
Ca 		21
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22
Ti 		23
V 		24
Cr 		25
Mn 		26
Fe 		27
Co 		28
Ni 		29
Cu 		30
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Ge 		33
As 		34
Se 		35
Br 		36
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5 37
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Sr 		39
Y
40
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Mo 		43
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Cd 		49
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6 55
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 		72
Hf 		73
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W 		75
Re 		76
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Tl 		82
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Rn
7 87
  color: #000;Fr  		88
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 		104
Rf 		105
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Mt 		110
Ds 		111
Rg 		112
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Mc 		116
Lv 		117
Ts 		118
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Tm 		70
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U 		93
Np 		94
Pu 		95
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Cm 		97
Bk 		98
Cf 		99
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Fm 		101
Md 		102
No 		103
Lr
Metalli alcalini Metalli alcalino-terrosi Metalli di transizione Lantanoidi
Attinoidi Metalli del blocco p Metalloidi Non metalli Gas nobili

Base

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Bà-se (/): esistono tre definizioni di base.

  • base di Arrhenius: sostanza in grado di rilasciare in acqua ioni OH-. Esempi sono gli idrossidi (NaOH, Ca(OH)2 ecc.), che sono basi forti;
  • base di Brønsted-Lowry: specie chimica che, messa in contatto con un'altra, acquista protoni. Un esempio è l'ammoniaca, NH3 che, grazie al doppietto elettronico libero dell'atomo di azoto, è in grado di legare un protone (H+). Abbassa così la quantità di protoni presenti nella soluzione, alzando perciò il pH;
  • base di Lewis: specie chimica in grado di donare un doppietto elettronico. Per esempio nella reazione
Cl- + FeCl3 → [FeCl4]-
lo ione Cl- si comporta da base perché dona un suo doppietto al tricloruro di ferro che accettando la coppia elettronica si comporta da acido di Lewis. Perciò si dice che Cl- è un nucleofilo e FeCl3 un elettrofilo.

Base coniugata

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Bà-se co-niu-gà-ta: vedi il lemma C#Coppia coniugata acido-base.

Base debole

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Base di Lewis

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Base forte

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Basicità

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Betaina

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Berillio

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Be-rìl-lio (/):

Posizione nella tavola periodica
Gruppi → 1 2 3
4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periodi ↓
1 1
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Li 		4
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B 		6
C 		7
N 		8
O 		9
F 		10
Ne
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Na 		12
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P 		16
S 		17
Cl 		18
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4 19
K 		20
Ca 		21
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22
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Mn 		26
Fe 		27
Co 		28
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Ds 		111
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Cn 		113
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Mc 		116
Lv 		117
Ts 		118
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Bk 		98
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Fm 		101
Md 		102
No 		103
Lr
Metalli alcalini Metalli alcalino-terrosi Metalli di transizione Lantanoidi
Attinoidi Metalli del blocco p Metalloidi Non metalli Gas nobili

Berkelio

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Ber-kè-lio (/):

Posizione nella tavola periodica
Gruppi → 1 2 3
4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periodi ↓
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O 		9
F 		10
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P 		16
S 		17
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Ts 		118
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Cm 		97
Bk 		98
Cf 		99
Es 		100
Fm 		101
Md 		102
No 		103
Lr
Metalli alcalini Metalli alcalino-terrosi Metalli di transizione Lantanoidi
Attinoidi Metalli del blocco p Metalloidi Non metalli Gas nobili

Bioaccumulo

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Biochimica

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Bi-o-chì-mi-ca (link=w:{{{p}}}/link=wikt:{{{z}}}): lo studio delle biomolecole, come alcuni componenti delle cellule, e i loro rapporti con le funzioni vitali come il metabolismo.

Biologia

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Biomagnificazione

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Biomolecola

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Biosintesi

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Bismuto

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Bis-mù-to (/):

Posizione nella tavola periodica
Gruppi → 1 2 3
4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periodi ↓
1 1
H
2
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2 3
Li 		4
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B 		6
C 		7
N 		8
O 		9
F 		10
Ne
3 11
Na 		12
Mg

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Al 		14
Si 		15
P 		16
S 		17
Cl 		18
Ar
4 19
K 		20
Ca 		21
Sc
22
Ti 		23
V 		24
Cr 		25
Mn 		26
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Co 		28
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Lr
Metalli alcalini Metalli alcalino-terrosi Metalli di transizione Lantanoidi
Attinoidi Metalli del blocco p Metalloidi Non metalli Gas nobili

Borano

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BH3, il borano per antonomasia

Bo-rà-no (/): letteralmente significa idruro di boro e può riferirsi alla classe di molecole contenenti legami B-H o al borano per antonomasia, una molecola planare di formula BH3 che dimerizza spontaneamente per dare diborano B2H6, un gas incolore piroforico.

Vedi anche: cluster, elettrondeficienza, legame a tre centri e due elettroni

Esempi

Boro

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Bò-ro (/):

Posizione nella tavola periodica
Gruppi → 1 2 3
4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periodi ↓
1 1
H
2
He
2 3
Li 		4
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5
B 		6
C 		7
N 		8
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F 		10
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Sm 		63
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Am 		96
Cm 		97
Bk 		98
Cf 		99
Es 		100
Fm 		101
Md 		102
No 		103
Lr
Metalli alcalini Metalli alcalino-terrosi Metalli di transizione Lantanoidi
Attinoidi Metalli del blocco p Metalloidi Non metalli Gas nobili

Bromato

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Bromito

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Bromo

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Brò-mo (/):

Posizione nella tavola periodica
Gruppi → 1 2 3
4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periodi ↓
1 1
H
2
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2 3
Li 		4
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5
B 		6
C 		7
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O 		9
F 		10
Ne
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Na 		12
Mg

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Al 		14
Si 		15
P 		16
S 		17
Cl 		18
Ar
4 19
K 		20
Ca 		21
Sc
22
Ti 		23
V 		24
Cr 		25
Mn 		26
Fe 		27
Co 		28
Ni 		29
Cu 		30
Zn 		31
Ga 		32
Ge 		33
As 		34
Se 		35
Br 		36
Kr
5 37
Rb 		38
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Zr 		41
Nb 		42
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Pd 		47
Ag 		48
Cd 		49
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6 55
Cs 		56
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La 		*
 		72
Hf 		73
Ta 		74
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Os 		77
Ir 		78
Pt 		79
Au 		80
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Po 		85
At 		86
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7 87
  color: #000;Fr  		88
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 		104
Rf 		105
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Mt 		110
Ds 		111
Rg 		112
Cn 		113
Nh 		114
Fl 		115
Mc 		116
Lv 		117
Ts 		118
Og

* 58
Ce 		59
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Nd 		61
Pm 		62
Sm 		63
Eu 		64
Gd 		65
Tb 		66
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Ho 		68
Er 		69
Tm 		70
Yb 		71
Lu
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Th 		91
Pa 		92
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Np 		94
Pu 		95
Am 		96
Cm 		97
Bk 		98
Cf 		99
Es 		100
Fm 		101
Md 		102
No 		103
Lr
Metalli alcalini Metalli alcalino-terrosi Metalli di transizione Lantanoidi
Attinoidi Metalli del blocco p Metalloidi Non metalli Gas nobili

Bromonio

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Bromuro

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Butile

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Bibliografia

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Note

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