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Dizionario chimico divulgativo/I

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I è il simbolo chimico dello Iodio.

Idratazione

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Idrato

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Idrazene

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Idrazone

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Idrocarburo

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Idrodesolforazione

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Immagine
Esempio di idrodesolforazione del tiofene catalizzata da solfuro di molibdeno.

I-dro-de-sol-fo-ra-zio-ne (/): processo di rimozione dello zolfo dai composti organici tramite idrogenazione catalitica. Tale processo viene attuato durante la raffinazione del petrolio.

Vedi anche: desolforazione, idrodeazotazione


Idrogenazione

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Idrogeno

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I-drò-ge-no (/):

Posizione nella tavola periodica
Gruppi → 1 2 3
4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periodi ↓
1 1
H
2
He
2 3
Li 		4
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5
B 		6
C 		7
N 		8
O 		9
F 		10
Ne
3 11
Na 		12
Mg

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Al 		14
Si 		15
P 		16
S 		17
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K 		20
Ca 		21
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Ti 		23
V 		24
Cr 		25
Mn 		26
Fe 		27
Co 		28
Ni 		29
Cu 		30
Zn 		31
Ga 		32
Ge 		33
As 		34
Se 		35
Br 		36
Kr
5 37
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Sr 		39
Y
40
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Tc 		44
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Rh 		46
Pd 		47
Ag 		48
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In 		50
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I 		54
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6 55
Cs 		56
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 		72
Hf 		73
Ta 		74
W 		75
Re 		76
Os 		77
Ir 		78
Pt 		79
Au 		80
Hg 		81
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Pb 		83
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7 87
  color: #000;Fr  		88
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 		104
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Lv 		117
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Bk 		98
Cf 		99
Es 		100
Fm 		101
Md 		102
No 		103
Lr
Metalli alcalini Metalli alcalino-terrosi Metalli di transizione Lantanoidi
Attinoidi Metalli del blocco p Metalloidi Non metalli Gas nobili

Idroformilazione

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Idrotropo

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Idruro

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Igroscopia

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I-gro-sco-pì-a (/): è la capacità di una sostanza di assorbire l'umidità dall'ambiente circostante.

Igroscopicità

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I-gro-sco-pi-ci-tà: vedi il lemma Igroscopia.

Idrossile

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I-dros-sì-le: vedi il lemma Ossidrile.

Immide

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Immina

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Indice

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Ìn-di-ce (): numero che viene messo al piede del simbolo dell'elemento nelle formule brute, che indica nelle formule minime il rapporto tra il numero di atomi differenti che costituiscono una specie chimica, e nelle formule molecolari il numero di atomi che compongono una specie chimica.

Indio

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Ìn-dio (/):

Posizione nella tavola periodica
Gruppi → 1 2 3
4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periodi ↓
1 1
H
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He
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Li 		4
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B 		6
C 		7
N 		8
O 		9
F 		10
Ne
3 11
Na 		12
Mg

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Al 		14
Si 		15
P 		16
S 		17
Cl 		18
Ar
4 19
K 		20
Ca 		21
Sc
22
Ti 		23
V 		24
Cr 		25
Mn 		26
Fe 		27
Co 		28
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Cu 		30
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Ge 		33
As 		34
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Br 		36
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W 		75
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Bh 		108
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Ds 		111
Rg 		112
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Fl 		115
Mc 		116
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Ts 		118
Og

* 58
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Ho 		68
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Tm 		70
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U 		93
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Am 		96
Cm 		97
Bk 		98
Cf 		99
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Fm 		101
Md 		102
No 		103
Lr
Metalli alcalini Metalli alcalino-terrosi Metalli di transizione Lantanoidi
Attinoidi Metalli del blocco p Metalloidi Non metalli Gas nobili

Indiolo

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Ingombro sterico

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In-gòm-bro stè-ri-co (/): Ingombro dovuto ad alcune parti di una molecola.
Gruppi funzionali aventi tale caratteristica sono utilizzati per conferire particolari proprietà cinetiche alla molecola, per esempio mascherando un atomo che diventa così molto meno reattivo (l'immagine a destra rappresenta la tri-terz-butilammina, in cui l'atomo di azoto è nascosto dai gruppi terz-butile, che lo rendono meno reattivo).[1]

Vedi anche: criptando, gruppo protettivo, terbutile

Intermedio

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Intermedio di reazione

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Iodato

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Iodio

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Iò-dio (/):

Posizione nella tavola periodica
Gruppi → 1 2 3
4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periodi ↓
1 1
H
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C 		7
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Ds 		111
Rg 		112
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Mc 		116
Lv 		117
Ts 		118
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Cf 		99
Es 		100
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Md 		102
No 		103
Lr
Metalli alcalini Metalli alcalino-terrosi Metalli di transizione Lantanoidi
Attinoidi Metalli del blocco p Metalloidi Non metalli Gas nobili

Ioduro

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Ione

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Iò-ne (/): atomo in cui il numero di protoni è diverso da quello degli elettroni che vi orbitano attorno. Di conseguenza l'atomo assume una carica elettrica, che può essere negativa se è maggiore il numero di elettroni, mentre è positiva se è maggiore quello dei protoni. Quando le due particelle sono in numero uguale si ha un atomo neutro, cioè privo di carica elettrica.

Ionizzazione

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Ionoforo

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Iperconiugazione

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Iridio

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I-rì-dio (/):

Posizione nella tavola periodica
Gruppi → 1 2 3
4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periodi ↓
1 1
H
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Md 		102
No 		103
Lr
Metalli alcalini Metalli alcalino-terrosi Metalli di transizione Lantanoidi
Attinoidi Metalli del blocco p Metalloidi Non metalli Gas nobili

Isomeria

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Isomero

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Isostero

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Isotopo

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I-sò-to-po (/): un atomo con lo stesso numero atomico e diverso numero di massa. Si indicano mettendo il numero di massa in alto a sinistra del simbolo del nome dell'elemento. Per esempio, il trizio, un isotopo dell'idrogeno, ha un numero di massa uguale a 3, si rappresenta così: 3H.

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Itterbio

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It-tèr-bio (/):

Posizione nella tavola periodica
Gruppi → 1 2 3
4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periodi ↓
1 1
H
2
He
2 3
Li 		4
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5
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Mt 		110
Ds 		111
Rg 		112
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Nh 		114
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Mc 		116
Lv 		117
Ts 		118
Og

* 58
Ce 		59
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Th 		91
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Am 		96
Cm 		97
Bk 		98
Cf 		99
Es 		100
Fm 		101
Md 		102
No 		103
Lr
Metalli alcalini Metalli alcalino-terrosi Metalli di transizione Lantanoidi
Attinoidi Metalli del blocco p Metalloidi Non metalli Gas nobili

Ittrio

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Ìt-trio (/):

Posizione nella tavola periodica
Gruppi → 1 2 3
4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periodi ↓
1 1
H
2
He
2 3
Li 		4
Be

5
B 		6
C 		7
N 		8
O 		9
F 		10
Ne
3 11
Na 		12
Mg

13
Al 		14
Si 		15
P 		16
S 		17
Cl 		18
Ar
4 19
K 		20
Ca 		21
Sc
22
Ti 		23
V 		24
Cr 		25
Mn 		26
Fe 		27
Co 		28
Ni 		29
Cu 		30
Zn 		31
Ga 		32
Ge 		33
As 		34
Se 		35
Br 		36
Kr
5 37
Rb 		38
Sr 		39
Y
40
Zr 		41
Nb 		42
Mo 		43
Tc 		44
Ru 		45
Rh 		46
Pd 		47
Ag 		48
Cd 		49
In 		50
Sn 		51
Sb 		52
Te 		53
I 		54
Xe
6 55
Cs 		56
Ba 		57
La 		*
 		72
Hf 		73
Ta 		74
W 		75
Re 		76
Os 		77
Ir 		78
Pt 		79
Au 		80
Hg 		81
Tl 		82
Pb 		83
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Po 		85
At 		86
Rn
7 87
  color: #000;Fr  		88
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Rf 		105
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Mc 		116
Lv 		117
Ts 		118
Og

* 58
Ce 		59
Pr 		60
Nd 		61
Pm 		62
Sm 		63
Eu 		64
Gd 		65
Tb 		66
Dy 		67
Ho 		68
Er 		69
Tm 		70
Yb 		71
Lu
** 90
Th 		91
Pa 		92
U 		93
Np 		94
Pu 		95
Am 		96
Cm 		97
Bk 		98
Cf 		99
Es 		100
Fm 		101
Md 		102
No 		103
Lr
Metalli alcalini Metalli alcalino-terrosi Metalli di transizione Lantanoidi
Attinoidi Metalli del blocco p Metalloidi Non metalli Gas nobili

Bibliografia

[modifica | modifica sorgente]

Note

[modifica | modifica sorgente]
  1. ↑ GB Steric hindrance
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