Dizionario chimico divulgativo/O

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X

Y

Z

O in chimica organica indica che il sostituente di un benzene è in posizione 2.

Oganesson

Posizione nella tavola periodica

Gruppi →

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Periodi ↓

1

1 H

2 He

2

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

3

11 Na

12 Mg

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

4

19 K

20 Ca

21 Sc

22 Ti

23 V

24 Cr

25 Mn

26 Fe

27 Co

28 Ni

29 Cu

30 Zn

31 Ga

32 Ge

33 As

34 Se

35 Br

36 Kr

5

37 Rb

38 Sr

39 Y

40 Zr

41 Nb

42 Mo

43 Tc

44 Ru

45 Rh

46 Pd

47 Ag

48 Cd

49 In

50 Sn

51 Sb

52 Te

53 I

54 Xe

6

55 Cs

56 Ba

57 La

*

72 Hf

73 Ta

74 W

75 Re

76 Os

77 Ir

78 Pt

79 Au

80 Hg

81 Tl

82 Pb

83 Bi

84 Po

85 At

86 Rn

7

87  Fr

88 Ra

89 Ac

**

104 Rf

105 Db

106 Sg

107 Bh

108 Hs

109 Mt

110 Ds

111 Rg

112 Cn

113 Nh

114 Fl

115 Mc

116 Lv

117 Ts

118 Og

*

58 Ce

59 Pr

60 Nd

61 Pm

62 Sm

63 Eu

64 Gd

65 Tb

66 Dy

67 Ho

68 Er

69 Tm

70 Yb

71 Lu

**

90 Th

91 Pa

92 U

93 Np

94 Pu

95 Am

96 Cm

97 Bk

98 Cf

99 Es

100 Fm

101 Md

102 No

103 Lr

Metalli alcalini

Metalli alcalino-terrosi

Metalli di transizione

Lantanoidi

Attinoidi

Metalli del blocco p

Metalloidi

Non metalli

Gas nobili

Olazione

O-la-ziò-ne (/): fenomeno di aggregazione di due o più cationi metallici sciolti in acqua, che si uniscono legati da ioni come l'idrossido OH^- o l'ossido O2- formando un'unica molecola.

Un esempio di olazione molto comune è la conversione del cromato a bicromato in soluzioni acide: due molecole di CrO₄^2- si aggregano per formarne una di Cr₂O₇^2-.

Ciò può avvenire anche con altri metalli, come nel caso di Be²⁺ che in soluzione forma un trimero in cui gli atomi di berillio sono uniti assieme da ioni idrossido.

Questo tipo di reazioni sono comuni nelle soluzioni concentrate di sali e dipendono dal pH, dallo stato di ossidazione del metallo e da altri fattori: in soluzioni ideali gli ioni metallici tendono a formare aquocomplessi (in cui i cationi sono circondati da sole molecole d'acqua) mentre cambiando i fattori menzionati prima in soluzione tendono a comparire altre specie chimiche. Gli anioni formati tramite olazione vengono chiamati poliossometallati.

Oro

Posizione nella tavola periodica

Gruppi →

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Periodi ↓

1

1 H

2 He

2

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

3

11 Na

12 Mg

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

4

19 K

20 Ca

21 Sc

22 Ti

23 V

24 Cr

25 Mn

26 Fe

27 Co

28 Ni

29 Cu

30 Zn

31 Ga

32 Ge

33 As

34 Se

35 Br

36 Kr

5

37 Rb

38 Sr

39 Y

40 Zr

41 Nb

42 Mo

43 Tc

44 Ru

45 Rh

46 Pd

47 Ag

48 Cd

49 In

50 Sn

51 Sb

52 Te

53 I

54 Xe

6

55 Cs

56 Ba

57 La

*

72 Hf

73 Ta

74 W

75 Re

76 Os

77 Ir

78 Pt

79 Au

80 Hg

81 Tl

82 Pb

83 Bi

84 Po

85 At

86 Rn

7

87  Fr

88 Ra

89 Ac

**

104 Rf

105 Db

106 Sg

107 Bh

108 Hs

109 Mt

110 Ds

111 Rg

112 Cn

113 Nh

114 Fl

115 Mc

116 Lv

117 Ts

118 Og

*

58 Ce

59 Pr

60 Nd

61 Pm

62 Sm

63 Eu

64 Gd

65 Tb

66 Dy

67 Ho

68 Er

69 Tm

70 Yb

71 Lu

**

90 Th

91 Pa

92 U

93 Np

94 Pu

95 Am

96 Cm

97 Bk

98 Cf

99 Es

100 Fm

101 Md

102 No

103 Lr

Metalli alcalini

Metalli alcalino-terrosi

Metalli di transizione

Lantanoidi

Attinoidi

Metalli del blocco p

Metalloidi

Non metalli

Gas nobili

Osmio

Posizione nella tavola periodica

Gruppi →

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Periodi ↓

1

1 H

2 He

2

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

3

11 Na

12 Mg

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

4

19 K

20 Ca

21 Sc

22 Ti

23 V

24 Cr

25 Mn

26 Fe

27 Co

28 Ni

29 Cu

30 Zn

31 Ga

32 Ge

33 As

34 Se

35 Br

36 Kr

5

37 Rb

38 Sr

39 Y

40 Zr

41 Nb

42 Mo

43 Tc

44 Ru

45 Rh

46 Pd

47 Ag

48 Cd

49 In

50 Sn

51 Sb

52 Te

53 I

54 Xe

6

55 Cs

56 Ba

57 La

*

72 Hf

73 Ta

74 W

75 Re

76 Os

77 Ir

78 Pt

79 Au

80 Hg

81 Tl

82 Pb

83 Bi

84 Po

85 At

86 Rn

7

87  Fr

88 Ra

89 Ac

**

104 Rf

105 Db

106 Sg

107 Bh

108 Hs

109 Mt

110 Ds

111 Rg

112 Cn

113 Nh

114 Fl

115 Mc

116 Lv

117 Ts

118 Og

*

58 Ce

59 Pr

60 Nd

61 Pm

62 Sm

63 Eu

64 Gd

65 Tb

66 Dy

67 Ho

68 Er

69 Tm

70 Yb

71 Lu

**

90 Th

91 Pa

92 U

93 Np

94 Pu

95 Am

96 Cm

97 Bk

98 Cf

99 Es

100 Fm

101 Md

102 No

103 Lr

Metalli alcalini

Metalli alcalino-terrosi

Metalli di transizione

Lantanoidi

Attinoidi

Metalli del blocco p

Metalloidi

Non metalli

Gas nobili

Osmosi

O-smò-si (/): fenomeno in cui il solvente passa attraverso una membrana semipermeabile passando da una soluzione più concentrata a una più diluita.

Ossicloruro

Os-si-clo-rù-ro (/): Complesso il cui nucleo è legato sia a ioni Cl^- che a ioni O^2-. Si conoscono molti ossicloruri, sia di metalli che di nonmetalli. Alcuni esempi sono CrO₂Cl₂, NOCl, COCl₂, SO₂Cl₂, POCl₃, VOCl₃ ecc. Essi sono generalmente ossidanti, sensibili all'idrolisi e sono molecole covalenti (non composti ionici).

Vedi anche: ossialogenuro, anidride mista, cloruro acilico

Ossidante

Os-si-dàn-te (/): specie chimica che sottrae elettroni ad un'altra durante una reazione chimica, e quindi ne aumenta lo stato di ossidazione (abbassando il proprio).

2 Na⁰ + F₂⁰ → 2 Na⁺F^-

Nella reazione sopra riportata il fluoro funge da ossidante poiché ogni atomo di F sottrae un elettrone al sodio.

Vedi anche: ossidoriduzione, riducente, potenziale di riduzione

Ossigeno

Posizione nella tavola periodica

Gruppi →

1

2

3

4

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6

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9

10

11

12

13

14

15

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Periodi ↓

1

1 H

2 He

2

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

3

11 Na

12 Mg

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

4

19 K

20 Ca

21 Sc

22 Ti

23 V

24 Cr

25 Mn

26 Fe

27 Co

28 Ni

29 Cu

30 Zn

31 Ga

32 Ge

33 As

34 Se

35 Br

36 Kr

5

37 Rb

38 Sr

39 Y

40 Zr

41 Nb

42 Mo

43 Tc

44 Ru

45 Rh

46 Pd

47 Ag

48 Cd

49 In

50 Sn

51 Sb

52 Te

53 I

54 Xe

6

55 Cs

56 Ba

57 La

*

72 Hf

73 Ta

74 W

75 Re

76 Os

77 Ir

78 Pt

79 Au

80 Hg

81 Tl

82 Pb

83 Bi

84 Po

85 At

86 Rn

7

87  Fr

88 Ra

89 Ac

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104 Rf

105 Db

106 Sg

107 Bh

108 Hs

109 Mt

110 Ds

111 Rg

112 Cn

113 Uut

114 Fl

115 Uup

116 Lv

117 Uus

118 Uuo

*

58 Ce

59 Pr

60 Nd

61 Pm

62 Sm

63 Eu

64 Gd

65 Tb

66 Dy

67 Ho

68 Er

69 Tm

70 Yb

71 Lu

**

90 Th

91 Pa

92 U

93 Np

94 Pu

95 Am

96 Cm

97 Bk

98 Cf

99 Es

100 Fm

101 Md

102 No

103 Lr

Metalli alcalini

Metalli alcalino-terrosi

Metalli di transizione

Lantanoidi

Attinoidi

Metalli del blocco p

Metalloidi

Non metalli

Gas nobili

Bibliografia

• IUPAC Gold Book online, su goldbook.iupac.org.
• Dizionario di chimica e chimica industriale online, su minerva.unito.it.
• Dizionario di italiano Sabatini Coletti online, su minerva.unito.it.
• Termini chimici su Wikizionario in italiano.
• Termini chimici di tutte le lingue su Wikizionario in inglese.