Chimica per il liceo/Esercizi ed esempi su Entalpia, Entropia, Energia libera: differenze tra le versioni

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In questa pagina si trovano degli esempi ed esercizi sui concetti di variazione di Entalpia (ΔH), Entropia (ΔS) ed Energia libera (ΔG).

Alcuni ferrobatteri ottengono energia ossidando il ferro con la seguente reazione. Calcoliamo la variazione di entalpia.

Fe(OH)₂ + H₂O + O₂ → Fe(OH)₃

4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ → 4Fe(OH)₃

Si passa poi al calcolo della differenza di entalpia iniziale e finale (tabella delle entalpie: [http://www.mrbigler.com/misc/energy-of-formation.PDF

ΔH_reazione = ΣΔH°_prodotti - ΣΔH°_reagenti.

ΔH_reazione = [4(-823 kJ mol^-1] - [4(-574 kJ mol^-1) + 2(-286 kJ mol^-1) + 0]

ΔH_reazione = -424 kJ mol^-1

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 In questa pagina si trovano degli esempi ed esercizi sui concetti di variazione di Entalpia (ΔH), Entropia (ΔS) ed Energia libera (ΔG).
 ==== Esempio 1: variazione di entalpia ====
+Alcuni ferrobatteri ottengono energia ossidando il ferro con la seguente reazione. Calcoliamo la variazione di entalpia.<br />
+Fe(OH)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub> → Fe(OH)<sub>3</sub>
+# bilancio la reazione
+: 4Fe(OH)<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub> → 4Fe(OH)<sub>3</sub>
+# Si passa poi al calcolo della differenza di entalpia iniziale e finale (tabella delle entalpie: [http://www.mrbigler.com/misc/energy-of-formation.PDF<br />
+:ΔH<sub>reazione</sub> = ΣΔH°<sub>prodotti</sub> - ΣΔH°<sub>reagenti</sub>.<br />
+:ΔH<sub>reazione</sub> = [4(-823 kJ mol<sup>-1</sup>] - [4(-574 kJ mol<sup>-1</sup>) + 2(-286 kJ mol<sup>-1</sup>) + 0]
+:ΔH<sub>reazione</sub> = -424 kJ mol<sup>-1</sup>
+# si può affermare che la reazione è esotermica
 ==== Esercizio 1: variazione di entalpia in una reazione chimica ====
 ==== Esercizio 2: variazione di entalpia in una reazione chimica ====