Utente:Riccardo Rovinetti/Sandbox 21

Elementi

Gruppo

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Periodo

1

1 H

2 He

2

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

3

11 Na

12 Mg

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

4

19 K

20 Ca

21 Sc

22 Ti

23 V

24 Cr

25 Mn

26 Fe

27 Co

28 Ni

29 Cu

30 Zn

31 Ga

32 Ge

33 As

34 Se

35 Br

36 Kr

5

37 Rb

38 Sr

39 Y

40 Zr

41 Nb

42 Mo

43 Tc

44 Ru

45 Rh

46 Pd

47 Ag

48 Cd

49 In

50 Sn

51 Sb

52 Te

53 I

54 Xe

6

55 Cs

56 Ba

57 La

*

72 Hf

73 Ta

74 W

75 Re

76 Os

77 Ir

78 Pt

79 Au

80 Hg

81 Tl

82 Pb

83 Bi

84 Po

85 At

86 Rn

7

87  Fr

88 Ra

89 Ac

**

104 Rf

105 Db

106 Sg

107 Bh

108 Hs

109 Mt

110 Ds

111 Rg

112 Cn

113 Uut

114 Fl

115 Uup

116 Lv

117 Uus

118 Uuo

*

58 Ce

59 Pr

60 Nd

61 Pm

62 Sm

63 Eu

64 Gd

65 Tb

66 Dy

67 Ho

68 Er

69 Tm

70 Yb

71 Lu

**

90 Th

91 Pa

92 U

93 Np

94 Pu

95 Am

96 Cm

97 Bk

98 Cf

99 Es

100 Fm

101 Md

102 No

103 Lr

Nota: I simboli degli elementi numerati in nero indirizzano ad una pagina di laboratorio di chimica in casa, mentre quelli numerati in rosso rimandano alla pagina di it.Wikipedia (perché tali elementi non sono reperibili né in casa né nei normali laboratori chimici). (Ulteriori informazioni)

Litio

Litio metallico leggermente ossidato.

Dati

Litio atomico

Elettronegatività: 0,98
Valenze: +1
Peso atomico: 6,941 u
Classe: metalli alcalini

Struttura di Lewis

Litio metallico

Forma molecolare: metallico
Allotropi: Li₂ (gas), Li₆ (gas)
Temperatura di fusione: 181 °C
Temperatura di ebollizione: 1342 °C
Solubilità: NH₃
Densità: 0,534 g/cm³

Pericoli

Il litio è il primo metallo del gruppo degli alcalini ed è lucido, tenero, leggerissimo e si ossida quando esposto all'aria, ricoprendosi istantaneamente di uno strato nero di Li₂O.
A contatto con l'acqua reagisce istantaneamente producendo idrossido di litio e idrogeno, con una reazione molto esotermica (anche con l'umidità dell'aria, ricoprendosi di una crosta bianca di LiOH). Reagisce anche con gli alcoli e gli acidi carbossilici a lunga catena, dando i rispettivi alcossidi e sali.
Quando un suo composto viene surriscaldato colora la fiamma del bruciatore di un intenso rosso ciliegia.
Viene conservato in solventi organici apolari (miscele di alcani) o sotto formaldeide nelle batterie.

Reperibilità

Pila a bottone smontata. Il disco di ferro contenente della polvere grigia in cui sono stati fatti dei graffi è l'anodo in litio.

Nastro a quattro fogli di litio, tessuto poroso, rame e diossido di manganese, contenuto nelle batterie Li-ion.

Il litio metallico si trova nelle pile a bottone e nelle batterie ricaricabili a ioni-litio. Nelle prime è sotto forma di polvere, mentre nelle batterie a ioni litio è presente come sottile foglio metallico, e conservato dall'ossidazione sotto formaldeide.

Proprietà chimiche

Litio

Dati atomici

Raggio atomico: 145 pm Configurazione elettronica 1s² 2s¹
Elettroni di valenza: 2s¹
Energia di prima ionizzazione: 520,23 KJ/mol
Energia di seconda ionizzazione: 7 298,22 KJ/mol
Energia di terza ionizzazione: 11 815,13 KJ/mol
Isotopi stabili:
⁷Li (92,5%)

⁶Li (7,5%)