Laboratorio di chimica in casa/Anidride carbonica

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L'Anidride carbonica o diossido di carbonio è un gas incolore e inodore, presente naturalmente nell'atmosfera e prodotto da numerosi processi biologici e non, fra i quali la respirazione, la combustione della benzina, del legno e di tutti i composti organici in generale, oltre che dalla reazione fra un carbonato ed un acido (per esempio quando gocce di pioggia acida colpiscono il marmo). Viene usato negli estintori e sotto forma di ghiaccio secco per molte altre applicazioni.

Proprietà[modifica]

Sintesi[modifica]

Vi sono diversi metodi per ottenere questo gas, che non essendo tossico non necessita di particolari precauzioni.

  • La combustione del carbonio in aria permette di ottenere anidride carbonica, difficile da recuperare poiché mischiata all'aria:

C(s)+ O2 (g) --> CO2 (g)

  • Viene prodotta anche bruciando idrocarburi, alcooli ed i principali composti della chimica organica; per esempio il propano (componente principale del GPL):

C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)

Questo metodo non è però conveniente poiché, oltre ad essere rischioso, non permette un'immagazzinamento del gas puro (rimane infatti mischiato al vapore acqueo)

  • Il metodo più semplice e veloce per produrre anidride carbonica è facendo reagire un carbonato o un bicarbonato con un qualsiasi acido:

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2

3 NaHCO3 + H3C6H5O7 → Na3C6H5O7 + 3 H2O + 3 CO2

Dalla reazione (tipica sale + acido) si dovrebbe ottenere acido carbonico; una molecola però che, termodinamicamente instabile, tende a scindersi in acqua (liquida) e anidride carbonica (gas).

Reazioni[modifica]

Sicurezza[modifica]

Video[modifica]

Note[modifica]