Laboratorio di chimica in casa/Cloruro stannico

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Laboratorio di chimica in casa
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Ferro: FeO · Fe2O3 · Fe(OH)2 · Fe(OH)3 · FeCl2 · FeCl3 · Fe2(SO4)3 · Fe(NO3)3 · FeS · Fe2S3 · FeCO3 · Fe2(CO3)3 · Fe3(PO4)2 · FePO4

Rame: Cu2O · CuO · Cu(OH)2 · [Cu(NH3)4](OH)2 · CuCl · CuCl2 · Cu(NO3)2 · Cu2S · CuS · CuCO3 · Cu3(PO4)2

Alluminio: · Al2O3 · Al(OH)3 · AlCl3 · Al2(SO4)3 · Al(NO3)3 · Al2S3 · Al2(CO3)3 · AlPO4

Stagno: SnO · SnO2 · Sn(OH)2 · SnCl2 · SnCl4 · SnSO4 · Sn(NO3)2 · SnS · SnS2 · SnCO3 · Sn3(PO4)2 · Sn3(PO4)4

Piombo: PbO · Pb(OH)2 · PbCl2 · PbSO4 · Pb(NO3)2 · PbS · PbCO3 · Pb3(PO4)2

Nonmetalli: CO · CCl4 · CS2 · H2S · SO2 · SO3 · SCl2 · S2Cl2 · N2H4 · N2O · NO · N2O3 · NO2 · N2O5 · NOCl · HI

Approfondimenti · Tabelle

Il cloruro stannico è un composto covalente che può presentarsi anidro come liquido trasparente, fumante all'aria umida, o come solido idrato bianco deliquescente (chiamato burro di Libavio).

Proprietà[modifica]

SnCl4 solido.

Il cloruro stannico è una molecola covalente. Gode di forti proprietà elettrofile.

Sintesi principale[modifica]

La coppia Sn2+/Sn4+ ha potenziale di riduzione +0,15 V: Relativamente basso. La molecola SnCl4 è inoltre molto più stabile all'idrolisi rispetto alle altre del tipo MCl4 ed è possibile sintetizzarla in soluzione per ossidazione dallo stagno metallico:

Sn + 4 HCl + 2 H2O2 → SnCl4 + 4 H2O

SnCl2 + H2O2 + 2 HCl → SnCl4 + 4 H2O

3 Sn + 4 HNO3 + 12 HCl → SnCl4 + 4 H2O + 4 NO↑

Sintesi alternative[modifica]

Reazioni[modifica]

Cristallizzazione[modifica]

Sicurezza[modifica]

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