Laboratorio di chimica in casa/Ossido rameico

Sommario

Ossido rameico

Dati

Massa molecolare: 79,55 g/mol
Solubilità in acqua: insolubile
Altri solventi: NH₄Cl_(aq), KCN_(aq), NaHCO_{3 (aq)}
Temperatura di fusione: 1326 °C
Temperatura e prodotti di decomposizione: ?

Pericoli

Scheda di sicurezza

L'ossido rameico ha formula CuO. È insolubile in acqua.

Sintesi principale

Il composto può essere sintetizzato per deidratazione dell'idrossido rameico. La reazione è tanto semplice che spesso accade accidentalmente, mischiando un sale di rame(II) con NaOH in eccesso. Infatti, ad elevate concentrazioni di idrossidi alcalini, Cu(OH)₂ tende a deidratare spontaneamente in CuO in acqua tiepida:

Cu(OH)₂ ${\xrightarrow[{T\;\geq \;70\;^{\circ }\!C}]{OH^{-}}}$ CuO + H₂O

lo si ottiene anche decomponendo alla ebollizione una soluzione di solfato di rame con idrossido di sodio versato goccia a goccia e sotto agitazione sino a che il liquido è incoloro; la soda caustica determina la formazione dell'idrossido rameico il quale a caldo si disidrata passando allo stato di ossido. La polvere fina nera si raccoglie, si lava con acqua bollente sino a reazione neutra, poi si essicca all'aria od in stufa.
È anche possibile deidratare l'idrossido secco riscaldandolo.

Cu(OH)₂ ${\xrightarrow {+\,Q}}$ CuO + H₂O↑

Sintesi alternative

Ossidando Cu₂O con H₂O₂ si ottiene ossido rameico. Il prodotto tuttavia catalizza la decomposizione dell'acqua ossigenata, quindi va usata in eccesso.

Cu₂O + H₂O₂ → 2 CuO + H₂O

Esso è anche uno dei prodotti dell'ossidazione aerobica di altri composti del rame(I) (in ambiente neutro o basico).

Cu₂O + ½ O₂ → 2 CuO

2 CuCl + ½ O₂ → CuCl₂ + CuO

2 [Cu(NH₃)₂]⁺_(aq) + ½ O₂ → [Cu(NH₃)₄]²⁺_(aq) + CuO↓

Si produce anche durante la calcinazione di composti del rame.

CuCO₃ ${\xrightarrow {+\,Q}}$ CuO + CO₂↑

Struttura cristallina

Struttura cristallina