Laboratorio di chimica in casa/Cloruro stannoso

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Sommario

Cloruro stannoso

Dati

Anidro

Massa molecolare: 189,60 g/mol
Solubilità in acqua: 839 g/l (0 °C, pH 7)
Altri solventi: etanolo, acetone, acetato di etile, etere dietilico, acido acetico, THF.
Temperatura di fusione: 247 °C
Temperatura e prodotti di decomposizione: 623 °C - Sn + Cl₂

Diidrato

Massa molecolare: 225,63 g/mol
Temperatura di deidratazione: 37 °C

Pericoli

Il cloruro stannoso è un sale incolore che in soluzioni neutre tende a idrolizzare dando un precipitato di idrossicloruro di stagno, SnClOH.

Sintesi principale

Può essere sintetizzato per reazione tra stagno metallico ed acido cloridrico in eccesso:

Sn _(s) + 2 HCl _(acq) → SnCl_{2 (acq)} + H_{2 (g)↑}

Sintesi alternative

Può essere sintetizzato anche tramite un'elettrolisi di una soluzione acquosa ad alta concentrazione (non satura) di NaCl, con l'anodo (elettrodo negativo) di materiale inerte (come la grafite), ed il catodo (elettrodo positivo) composto da Stagno metallico. Applicando tensione, attorno al catodo si formerà una sospensione bianca, che, con il passare del tempo (e con l'aumentare delle dimensioni delle particelle), tenderà a formare un precipitato bianco/giallo pallido:

Sn _(s) + 2Na²⁺ _(acq) + 2Cl^- _(acq) + H₂O _(l) + E → SnCl_{2 (s)↓} + 2Na⁺+ _(acq) + 2OH^- _(acq) + H_{2 (g)↑}

Vista l'alta costante di dissociazione, gli ioni dell'Idrossido di Sodio prendono gradualmente il posto del Cloruro di Sodio in soluzione. Questo fenomeno, unitamente alla produzione di SnCl₂ solubile (Sn²⁺ e Cl^-), porta alla saturazione della soluzione ed alla precipitazione del sale con la K_{dissociazione} minore del sistema, ovvero il Cloruro Stannoso.

P.S: E' inoltre possibile che, alla luce dei risultati ottenuti da altre sintesi elettrolitiche di altri cloruri metallici, che la solubilità di SnCl₂ diminuisca con l'aumentare dell'alcalinità della soluzione.