Laboratorio di chimica in casa/Solfato ferrico
Solfato ferrico
Massa molecolare: 399,88 g/mol
Solubilità in acqua: leggermente solubile
Altri solventi: metanolo (leggermente solubile)
Temperatura di fusione: 480 °C
Temperatura e prodotti di decomposizione: ?
Massa molecolare: 489,96 g/mol
Temperatura di deidratazione: ?
Massa molecolare: 562,00 g/mol
Temperatura di deidratazione: 175 °C
Il solfato ferrico è il solfato di ferro in cui il metallo è in stato di ossidazione +3. Si presenta come un solido giallo, esistente in forma ennaidrata, anidra o pentaidrata.
È scarsamente solubile in acqua, a cui impartisce una colorazione giallo-verdastra.
Sintesi principale
[modifica | modifica sorgente]Può essere sintetizzato per reazione tra ossido o idrossido di ferro ed acido solforico:
Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 H2O
2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6 H2O
Viene anche prodotto per ossidazione aerobica di soluzioni di solfato ferroso.
12 FeSO4 + 3 O2 → 4 Fe2(SO4)3 + 2 Fe2O3
A queste può venire in seguito aggiunto acido solforico per trasformare l'ossido ferrico in solfato.[1]
Sintesi alternative
[modifica | modifica sorgente]Reazioni
[modifica | modifica sorgente]Cristallizzazione e deidratazione
[modifica | modifica sorgente]Video dimostrativi
[modifica | modifica sorgente]Note
[modifica | modifica sorgente]- ↑ Si ricorda che Fe2+ non viene ossidato dall'ossigeno in ambiente molto acido, per questo l'acido solforico va aggiunto solo dopo e non durante l'ossidazione aerobica, perché altrimenti la preverrebbe.