Laboratorio di chimica in casa/Acido iodidrico

Sommario

Acido iodidrico

Dati

Formula bruta o molecolare: HI
Massa molecolare: 127,904 g/mol
Solubilità in acqua: 570 g/l (20 °C)
Temperatura di fusione: -50,80 °C
Temperatura di ebollizione: -35,36 °C

Pericoli

L'acido iodidrico è la soluzione acquosa di ioduro di idrogeno. A temperatura ambiente si presenta come un gas incolore e corrosivo. Con l'acqua forma un azeotropo di massima in proporzione 43% di acqua e 57% di ioduro di idrogeno, con punto di ebollizione di 127 °C

La soluzione acquosa è un acido forte ( un superacido, avendo K_a maggiore dell'acido solforico) e viene utilizzato come fonte di ioduri e come agente riducente nella sintesi sia organica che inorganica. Inoltre è capace di solubilizzare lo iodio formando HI3

Sintesi

Una soluzione di acido iodidrico può essere ottenuta attraverso una reazione di doppio scambio in cui prendano parte uno ioduro alcalino e un acido forte (es. Acido Solforico, acido fosforico...); è consigliato usare l'acido solforico poichè le impurità presenti in altri acidi di grado commerciale possono produrre esalazioni di vapori altamente nocivi. Utilizzando acido solforico e ioduro di potassio la reazione è la seguente:

2KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2HI

Al termine della reazione, si dovrà procedere a distillare il tutto per separare il Solfato di potassio dall'acido iodidrico. Il punto d'ebollizione della soluzione è, come detto prima, di circa 127 °C.

Si consiglia di eseguire l'operazione in un luogo ventilato e con le adeguate precauzioni poiché, si potranno sviluppare vapori di ioduro di idrogeno.

Sintesi alternative

In un contenitore si prepara un miscuglio di iodio e acqua nel quale si fa gorgogliare dell'acido solfidrico. La reazione è la seguente: H₂S + I2 → 2HI + S Tuttavia si sconsiglia altamente questa sintesi per gli alti rischi che coinvolgono l'uso dell'acido solfidrico.

Reazioni

Ossidazione dello ioduro di idrogeno

Esposto all'ossigeno dell'aria HI si ossia producendo iodio e acqua secondo la seguente reazione:

4HI + O₂ → 2I₂ + 2H₂O

Per velocizzare la reazione si può aggiungere perossido di idrogeno alla soluzione di HI.

Addizione ad alcheni

Come per HCl e HBr, HI si può addizionare agli alcheni, secondo la seguente reazione, in cui viene usato come esempio l'etilene:

HI + CH₂=CH₂ → H₃C-CH₂ I

Avvertenze

Essendo un superacido è da maneggiare con cura, evitando il contatto con contenitori metallici che potrebbero reagire, quando lo si maneggia sarebbero da utilizzare guanti e protezioni per braccia e occhi onde evitare bruciature e danni alla vista. In caso di contatto neutralizzare l'acido con una base debole, solo dopo(se si sciacquare subito si svilupperebbe una forte reazione esotermica) sciacquare ripetutamente e in caso di ustioni estese contattare un medico. In caso di contatto con gli occhi sciacquare abbondantemente? rimuovere eventuali lenti e continuare a sciacquare, consultare un medico. Non inalarne vapori o aerosol. Evitare reazioni con: metalli alcalini, se si è alle prime esperienze è fortemente sconsigliato l'utilizzo della sostanza.