Laboratorio di chimica in casa/Solfato di sodio: differenze tra le versioni

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==Sintesi principale==
==Sintesi principale==
Il solfato di sodio può essere prodotto per reazione tra idrossido di sodio ed un qualsiasi solfato idrosolubile di un metallo bivalente in quantità stechiometriche:
Il solfato di sodio può essere prodotto per reazione tra idrossido di sodio ed un qualsiasi solfato idrosolubile in quantità stechiometriche:


CuSO<sub>4 (aq)</sub> + 2 NaOH<sub>(aq)</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4 (aq)</sub> + Cu(OH)<sub>2</sub>↓
CuSO<sub>4 (aq)</sub> + 2 NaOH<sub>(aq)</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4 (aq)</sub> + Cu(OH)<sub>2</sub>↓


FeSO<sub>4 (aq)</sub> + 2 NaOH<sub>(aq)</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4 (aq)</sub> + Fe(OH)<sub>2</sub>↓
FeSO<sub>4 (aq)</sub> + 2 NaOH<sub>(aq)</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4 (aq)</sub> + Fe(OH)<sub>2</sub>↓

(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4 (aq)</sub> + 2 NaOH<sub>(aq)</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4 (aq)</sub> + NH<sub>3</sub>(aq) + 2H<sub>2</sub>O


Utilizzando NaOH in leggero eccesso si è sicuri di aver fatto precipitare tutto l'idrossido del metallo usato. Dopo la filtrazione, è possibile neutralizzare l'NaOH in eccesso con qualche goccia di H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.<ref>Si faccia attenzione a non eccedere nemmeno con l'H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, dato che andrebbe a formare il {{I|bisolfato di sodio}}.</ref>
Utilizzando NaOH in leggero eccesso si è sicuri di aver fatto precipitare tutto l'idrossido del metallo usato. Dopo la filtrazione, è possibile neutralizzare l'NaOH in eccesso con qualche goccia di H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.<ref>Si faccia attenzione a non eccedere nemmeno con l'H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, dato che andrebbe a formare il {{I|bisolfato di sodio}}.</ref>

Versione attuale delle 01:59, 22 dic 2014

Sommario
Laboratorio di chimica in casa
Categoria · Copertina · Sviluppo · Modifica il template
Inorganiche di partenza · Inorganiche artigianali · Organiche di partenza · Organiche artigianali · Tecniche · Estratti · Elementi · Strumentazione artigianale

Ammonio: NH4HSO4 · (NH4)2S · NH4HS · (NH4)2CO3 · NH4HCO3 · (NH4)3PO4 · (NH4)2HPO4 · NH4H2PO4

Sodio: Na2O · Na2SO4 · NaHSO4 · NaNO3 · Na2S · NaHS · Na3PO4 · Na2HPO4 · NaH2PO4 · NaAlO2

Ferro: FeO · Fe2O3 · Fe(OH)2 · Fe(OH)3 · FeCl2 · FeCl3 · Fe2(SO4)3 · Fe(NO3)3 · FeS · Fe2S3 · FeCO3 · Fe2(CO3)3 · Fe3(PO4)2 · FePO4

Rame: Cu2O · CuO · Cu(OH)2 · [Cu(NH3)4](OH)2 · CuCl · CuCl2 · Cu(NO3)2 · Cu2S · CuS · CuCO3 · Cu3(PO4)2

Alluminio: · Al2O3 · Al(OH)3 · AlCl3 · Al2(SO4)3 · Al(NO3)3 · Al2S3 · Al2(CO3)3 · AlPO4

Stagno: SnO · SnO2 · Sn(OH)2 · SnCl2 · SnCl4 · SnSO4 · Sn(NO3)2 · SnS · SnS2 · SnCO3 · Sn3(PO4)2 · Sn3(PO4)4

Piombo: PbO · Pb(OH)2 · PbCl2 · PbSO4 · Pb(NO3)2 · PbS · PbCO3 · Pb3(PO4)2

Nonmetalli: CO · CCl4 · CS2 · H2S · SO2 · SO3 · SCl2 · S2Cl2 · N2H4 · N2O · NO · N2O3 · NO2 · N2O5 · NOCl · HI

Approfondimenti · Tabelle

Il solfato di sodio è un sale idrosolubile e incolore, che può assorbire fino al 130% del proprio peso (anidro) in acqua, cristallizzando come decaidrato Na2SO4·1O H2O. In soluzioni diluite dà dissociazione neutra (debolmente basica più concentrato).

Proprietà[modifica]

Sintesi principale[modifica]

Il solfato di sodio può essere prodotto per reazione tra idrossido di sodio ed un qualsiasi solfato idrosolubile in quantità stechiometriche:

CuSO4 (aq) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4 (aq) + Cu(OH)2↓

FeSO4 (aq) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4 (aq) + Fe(OH)2↓

(NH4)2SO4 (aq) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4 (aq) + NH3(aq) + 2H2O

Utilizzando NaOH in leggero eccesso si è sicuri di aver fatto precipitare tutto l'idrossido del metallo usato. Dopo la filtrazione, è possibile neutralizzare l'NaOH in eccesso con qualche goccia di H2SO4.[1]

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Si faccia attenzione con solfati di metalli come l'alluminio o lo zinco poiché i loro idrossidi dono anfoteri e possono sciogliersi se viene usata NaOH in largo eccesso.

Al2(SO4)3 (aq) + 6 NaOH(aq) → 3 Na2SO4 (aq) + 2 Al(OH)3↓

Al(OH)3 (s) + NaOH(aq) → Na[Al(OH)4](aq)

ZnSO4 (aq) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4 (aq) + Zn(OH)2↓

Zn(OH)2 (s) + 2 NaOH(aq) → Na2[Zn(OH)4](aq)

Sintesi alternative[modifica]

Può essere sintetizzato per neutralizzazione dell'acido solforico, conducendo la reazione con quantità stechiometriche di prodotto.

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Per rimuovere il possibile acido solforico in eccesso (presente sotto forma di idrogenosolfato), è possibile introdurre un pezzetto di carbonato o bicarbonato di sodio nella soluzione concentrata per far reagire l'acido rimanente senza che il bicarbonato si sciolga.

NaHSO4 (conc.) + Na2CO3 (s) → Na2SO4 (aq) + NaHCO3 (s)

NaHSO4 (conc.) + NaHCO3 (s) → Na2SO4 (aq) + H2O + CO2↑

Reazioni[modifica]

A contatto con sali di piombo o calcio, precipitano i rispettivi solfati.

PbCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → PbSO4↓ + 2 NaCl(aq)

CaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) → CaSO4·2 H2O↓ + 2 NaCl(aq)

Cristallizzazione e deidratazione[modifica]

Facendo evaporare la soluzione, il sale cristallizza come decaidrato (contenuto in H2O: 56% in peso) in rosette di cristalli monoclini.

Sicurezza[modifica]

Video[modifica]

Note[modifica]

  1. ↑ Si faccia attenzione a non eccedere nemmeno con l'H2SO4, dato che andrebbe a formare il bisolfato di sodio.
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