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  • 19:0719:07, 29 mag 2024Chimica per il liceo/Geometria molecolare (cron | modifica) ‎[32 350 byte]AGeremia (discussione | contributi) (Nuova pagina: = Geometria delle molecole e loro polarità = Finora abbiamo utilizzato strutture di Lewis bidimensionali per rappresentare le molecole. Tuttavia, la struttura molecolare è in realtà tridimensionale ed è importante essere in grado di descrivere i legami molecolari in termini di distanze, angoli e disposizioni relative nello spazio ( Figura 4.14 ). Un '''angolo di legame''' è l'angolo tra due legami qualsiasi che includono un atomo comune, solitamente misurato in gradi. Una...) Etichetta: Modifica visuale
  • 18:5918:59, 29 mag 2024Chimica per il liceo/Strutture di Lewis e di risonanza (cron | modifica) ‎[30 403 byte]AGeremia (discussione | contributi) (Nuova pagina: = Le strutture di Lewis = In questa sezione esploreremo il metodo tipico per rappresentare gli elettroni del guscio di valenza e i legami chimici, vale a dire i simboli di Lewis e le strutture di Lewis. == Simboli di Lewis == Utilizziamo i simboli di Lewis per descrivere le configurazioni elettroniche di valenza di atomi e ioni monoatomici. Un '''simbolo di Lewis''' è costituito da un simbolo elementare circondato da un punto per ciascuno dei suoi elettroni di valenza: La Fi...) Etichetta: Modifica visuale
  • 18:4418:44, 29 mag 2024Chimica per il liceo/Teoria cinetico molecolare dei gas (cron | modifica) ‎[9 928 byte]AGeremia (discussione | contributi) (Nuova pagina: Le leggi dei gas che abbiamo visto finora, così come l'equazione dei gas ideali, sono empiriche, cioè derivano da osservazioni sperimentali. Le forme matematiche di queste leggi descrivono da vicino il comportamento macroscopico della maggior parte dei gas a pressioni inferiori a circa 1 o 2 atm. Sebbene le leggi dei gas descrivano relazioni che sono state verificate da molti esperimenti, non ci dicono perché i gas seguono queste relazioni. La '''teoria cinetica molecolare...) Etichetta: Modifica visuale
  • 15:5315:53, 29 mag 2024Chimica per il liceo/I diagrammi di stato (cron | modifica) ‎[15 782 byte]AGeremia (discussione | contributi) (Nuova pagina: Nel modulo precedente è stata descritta la variazione della pressione di vapore all'equilibrio di un liquido con la temperatura. Considerando la definizione di punto di ebollizione, i grafici della pressione di vapore rispetto alla temperatura rappresentano la variazione del punto di ebollizione del liquido con la pressione. È stato inoltre descritto l'uso delle curve di riscaldamento e raffreddamento per determinare il punto di fusione (o congelamento) di una sostanza. Effe...) Etichetta: Modifica visuale
  • 15:3915:39, 29 mag 2024Chimica per il liceo/I passaggi di stato (cron | modifica) ‎[19 786 byte]AGeremia (discussione | contributi) (Nuova pagina: = I passaggi di stato = Assistiamo e utilizziamo i cambiamenti di stato fisico, o transizioni di fase, in un gran numero di modi. Come esempio di importanza globale, consideriamo l’evaporazione, la condensazione, il congelamento e lo scioglimento dell’acqua. Questi cambiamenti di stato sono aspetti essenziali del ciclo dell'acqua della nostra terra così come di molti altri fenomeni naturali e processi tecnologici di fondamentale importanza per la nostra vita. In questo mo...) Etichetta: Modifica visuale
  • 15:3115:31, 29 mag 2024Chimica per il liceo/Lo stato liquido (cron | modifica) ‎[11 610 byte]AGeremia (discussione | contributi) (Nuova pagina: = Lo stato liquido = == La viscosità == Quando versi un bicchiere d'acqua o riempi un'auto di benzina, osservi che l'acqua e la benzina scorrono liberamente. Ma quando versi lo sciroppo sulle frittelle o aggiungi olio al motore di un'auto, noti che lo sciroppo e l'olio motore non scorrono così facilmente. La '''viscosità''' di un liquido è una misura della sua resistenza al flusso. Acqua, benzina e altri liquidi che scorrono liberamente hanno una bassa viscosità. Miele,...) Etichetta: Modifica visuale
  • 15:1715:17, 29 mag 2024Chimica per il liceo/lo stato solido (cron | modifica) ‎[13 416 byte]AGeremia (discussione | contributi) (Nuova pagina: Quando la maggior parte dei liquidi viene raffreddata, alla fine si congela e formano '''solidi cristallini''' , solidi in cui gli atomi, gli ioni o le molecole sono disposti secondo uno <u>schema geometrico ripetitivo definito</u>. È anche possibile che un liquido congeli prima che le sue molecole si dispongano in uno schema ordinato. I materiali risultanti sono chiamati '''solidi amorfi''' o solidi non cristallini (o, talvolta, vetri). Le particelle di tali solidi mancano d...) Etichetta: Modifica visuale
  • 13:4713:47, 29 mag 2024Chimica per il liceo/legami intermolecolari (cron | modifica) ‎[21 766 byte]AGeremia (discussione | contributi) (Nuova pagina: Come nel caso delle sostanze gassose, la teoria cinetica molecolare può essere utilizzata per spiegare il comportamento dei solidi e dei liquidi. Nella seguente descrizione, il termine ''particella'' verrà utilizzato per riferirsi a un atomo, una molecola o uno ione. Tieni presente che useremo la frase popolare “attrazione intermolecolare” per riferirci alle forze attrattive tra le particelle di una sostanza, indipendentemente dal fatto che queste particelle siano moleco...) Etichetta: Modifica visuale

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