Chimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole/Esercizi

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Esercizi raggruppati per argomenti

Massa atomica e molecolare assoluta e relativa[modifica]

Rispondi alla seguente domanda

Con quale simbolo è indicata la massa molecolare relativa? .


Rispondi alla seguente domanda

Con quale simbolo è indicata l'unità di massa atomica? .


Quanti grammi pesa 1u?

1,661 x 10-24.
1,661 x 1024.
1,661 x 10-22.
1,661 x 1022.


Rispondi alla seguente domanda

Con quale simbolo è indicata la massa atomica relativa? .


A cosa corrisponde 1u?

1/16 di O.
1 di H.
1/26 di Fe.
1/12 di 12C.


Quanti u pesa la molecola C6H12O6 ?

24u.
90u.
29u .
180u.


Quanti u pesa la molecola HNO3 ?

30u.
63u.
31u .
60u.


Rispondi alla seguente domanda

Quanti u pesa la molecola CaCO3? .


Quanti u pesa la molecola NaCl ?

35u.
23u.
58u .
116u.


esercizio 1[modifica]

Completa il testo inserendo una o più parole.

a Il rapporto tra la massa di un elemento e una massa di riferimento fornisce la

relativa.
b La massa di riferimento utilizzata da Canizzaro è quella dell'

, ma più recentemente si è stabilito che la/il

sia uguale ad un 1/12 della massa in grammi dell'atomo di

c La sigla della massa molecolare è

d La somma delle masse atomiche relative degli atomi di una molecola fornisce la sua

e La sigla della massa atomica è

esercizio 2[modifica]

Calcola la massa molecolare dell'acido solforico H2SO4

la massa atomica dell'idrogeno è 1,0079
la massa atomica dello zolfo è 32,065
la massa atomica dell'ossigeno è 15,999
i valori possono essere approssimati

129 u.
49 u.
98 u.
97 u.


esercizio 3[modifica]

usa la tavola periodica per completare gli esercizi

Bilancia la seguente reazione e calcola poi le masse molecolare dei prodotti, aiutandoti con la tavola periodica. SiO2 + C ⇒ SiC + CO

40 u; 28 u
40 u; 56 u
11 u; 28 u
12 u; 38 u


esercizio 4[modifica]

a La massa molecolare di CH4 è 13 u

Vero.
Falso.

b La massa molecolare di Al(SO4)3 è 288 u

Vero.
Falso.


esercizio 5[modifica]

a la massa atomica di un elemento non è la massa relativa rispetto all'atomo C12.

Vero.
Falso.

b due campioni di argento di forma diversa ma di stesso peso contengono lo stesso numero di atomi.

Vero.
Falso.


esercizio 6[modifica]

avendo un campione di 50,0 g di ognuno di Cromo, Piombo e Potassio calcola il numero di moli per ogni elemento.

1,282 mol 0,242 mol 0,962 mol
Cr.
Pb.
K.


esercizio 7[modifica]

riordina in base alla massa atomica seguendo un ordine decrescente, usa la tavola periodica.

Rh (rodio)

Ca (calcio)

Li (litio)

Ru (rutenio)

Sr (stronzio)

Na (sodio)


esercizio 8[modifica]

la massa molecolare dell'elio corrisponde a circa 1/3 di quella del carbonio. sapendo qual è l'unità di massa atomica calcola quella dell'elio.

24 u
4 u
12 u
6 u


esercizio 9[modifica]

calcola la massa molecolare dei seguenti composti, approssima il risultato

CaCO3

u.

MgCl

u.



3. La massa dell'atomo determinata tramite spettrometro di massa si chiama:

massa atomica assoluta
massa atomica relativa
massa molecolare
massa molare


4. Completa il testo.

La massa molecolare (MM) si ottiene

le masse atomiche relative (MA) dei singoli

presenti in una molecola.
Per calcolare la massa molecolare, occorre determinare il

e il tipo di atomi e individuare sulla

i valori delle singole masse

.


5. Determina la massa molecolare del glucosio C6H12O6 , aiutandoti con la tavola periodica
Usa questa tavola periodica per aiutarti con gli esercizi

180 g.
165 g.
180 u.
160 u.


6. Determina la massa molecolare dell’idrossido di magnesio Mg(OH)2

60,02 u
68,35 u
58,31 u
55,15 u


7. Determina la massa molecolare dei seguenti composti (utilizzare la virgola e non il punto) inserendo anche l'unità di misura:

H2SO4

Na2SO4

Zn(OH)2

N2O3

Hg2Cl2


Massa isotopica e massa di un elemento[modifica]

1. La massa atomica di un atomo è:

l’insieme delle masse di tutti i neutroni, protoni, ed elettroni presenti in un singolo atomo.
l’insieme delle masse di tutti i elettroni e protoni presenti in un singolo atomo.


2. Qual è la massa atomica relativa dell’idrogeno (H) e dell’Elio (He) ?

1,0079 e 4,0026.
10,811 e 6,941.
4,0026 e 1,0079.


4. Cosa sono gli isotopi?

atomi con lo stesso numero di massa A e con un numero diverso di elettroni e protoni.
atomi appartenenti allo stesso elemento chimico con lo stesso numero di neutroni.
atomi con lo stesso numero atomico Z e con una massa A diversa.


5. Quanti isotopi ha l'idrogeno in natura?

6 isotopi
3 isotopi.
2 isotopi.
8 isotopi.


6. Dove si è solito scrivere il numero di massa di un dato isotopo?

in alto a destra.
in basso a sinistra.
in alto a sinistra.
in basso a destra.


7. Rispondi alla seguente domanda.

La massa di un isotopo coincide con la somma dei neutroni e dei protoni, e ciascuna di queste particelle ha la massa di 1 uma; quanto vale all’incirca la massa di 37Cl?(rispondi in numero)

.


9. La maggior parte degli elementi che si trovano in natura sono costituiti da una miscela di isotopi che presenta una composizione ben precisa. Avendo a disposizione la composizione percentuale degli isotopi e la massa di ciascuno di essi possiamo calcolare la Massa Atomica dei vari elementi chimici e viceversa.

si fa una media ponderata e si divide il tutto per 1000.
si fa una media ponderata e si moltiplica il tutto per 10.
si fa una media ponderata ( cioè la somma prodotti di ciascuna % isotopica per la sua massa) e si divide in seguito il tutto per 100.


La mole[modifica]

1. La mole è l'unità di misura di quale grandezza fisica?

Massa.
Quantità di sostanza.
Tempo.
Lunghezza.
Intensità di corrente elettrica.
Intensità luminosa.
Temperatura.


2. Completa la definizione di mole.

La mole è la

che contiene lo stesso numero di particelle presenti in 12g di carbonio isotopo

.


3. Completa la frase.

Una mole contiene

atomi di un qualsiasi elemento, cioè

atomi.


4. Quanto pesano 2 moli di ferro?

56 g
1oo g
112 g
50 g


5. Quante moli ci sono in 45g di O2?

5,6
2,8
3
1,4


6. Rispondi alla seguente domanda.

Quante moli ci sono in 60g di CO2? (approssima alla seconda cifra decimale)

.


7. Rispondi alla seguente domanda.

Quanti grammi di sodio ci sono in 3 moli di NaOH ? (approssima alle unità)

.


8. Quanto pesano 8 moli di acqua?

14,4 dag
0,264 kg
136 g
1,80 hg


9. 20 moli di H2SO4 pesano 1,96Kg.

Vero.
Falso.


Altri esercizi sulla mole[modifica]

  1. - Determina il numero di moli contenute in 120 g di 12C
  2. - Determina il numero di moli contenute in 0,98 g di H2SO4
  3. - Determina la massa in grammi di 0,5 moli di HNO3
  4. - Determina la massa in g di 1,5 moli di Mg(OH)2
  5. - Quante molecole sono contenute in 0,3 moli di H2O?
  6. - A quante moli corrispondono18,066 x 1024 molecole di H2O?
  7. - Quante molecole sono contenute in 68 g di H2S?
  8. - Quanti g di NaCl corrispondono a 0,3 x 1021 molecole?
  9. - Quanti atomi sono presenti in 100 g di H3PO4?

Soluzioni[modifica]

  1. Es.1 10 moli
  2. Es.2 0,01 moli
  3. Es.3 31,5 g
  4. Es.4 87 g
  5. Es.5 1,866 X 1023 molecole
  6. Es.6 30 moli
  7. Es.7 1,2044 x 1024 molecole
  8. Es.8 0,029 g
  9. Es.9 49,15 x 1023 atomi

La massa molare[modifica]

esercizio 1[modifica]

Cos'è la massa molare?

è la quantità di sostanza che contiene lo stesso numeno di atomi contenuta in 12 grammi di 12C.
è uguale alla massa atomica relativa o alla massa molecolare di quella sostanza espressa in g/mol.
è il rapporto tra una massa di un elemento e una di riferimento.
è la massa di un atomo espressa in grammi.


esercizio 2[modifica]

Calcola la massa molare dell' ACETALDEIDE. Arrotonda alle unità (C2H4O)


esercizio 3[modifica]

Calcola la massa molare del DIACETATO DI PIOMBO. Pb(CH3COO)2

325,29 g/mol.
300,11 g/mol.
298,89 g/mol.


esercizio 4[modifica]

Determina la massa molare del BUTANOLO. Arrotonda alle unità (C4H10O)


esercizio 5[modifica]

Qual è la massa molare del CROMATO DI AMMONIO? (NH4)2CrO4

150,07 g/mol
251,70 g/mol
100,11 g/mol
152,07 g/mol


esercizio 6[modifica]

2SO2 + O2 ---> 2SO3. Calcola la massa dei reagenti e del prodotto appartenenti alla precedente reazione.

2SO2 = 100g/mol ; O2= 40g/mol ; 2SO3= 200g/mol
2SO2 = 128g/mol ; O2= 32g/mol ; 2SO3= 160g/mol
2SO2 = 200g/mol ; O2= 39g/mol ; 2SO3= 100g/mol
2SO2 = 10g/mol ; O2= 50g/mol ; 2SO3= 150g/mol


esercizio 7[modifica]

Qual è la massa molare del diidrogenofosfato di potassio? Arrotonda alle unità (NaH2PO4)


esercizio 8[modifica]

Definisci la massa molare del glucosio. (C6H12O6)

177,777 g/mol
200,098 g/mol
195,980 g/mol
180,156 g/mol


esercizio 9[modifica]

Determina la massa molare della dimetilgliossima. Arrotonda alle unità (C4H8N2O2)




1

L'unità di misura che viene utilizzata per esprimere la massa molare è:


2

A quanto equivale la massa molare del ferro?

55,8 g/mol
32 g/mol
26,9 g/mol
87,6 g/mol


3

La massa molare è uguale o alla massa atomica relativa oppure alla massa molecolare relativa ma espressa in g/mol.

Vero.
Falso.


4

Sapendo che la massa molecolare dell'alluminio è 26.9, (esprimi il risultato in g/mol)

La sua massa molare varrà:


5

La massa molare di H3PO4 è:

174 g/mol
47 g/mol
98 g/mol
102 g/mol


6

Calcola quante moli sono presenti in 150g di MgSO4?

esprimi il risultato in mol in modo tale che ci sia una sola cifra dopo la virgola


7

quanto pesano 3,4 moli di NaCl?

Esprimi il risultato in grammi e semplifica la seconda cifra dopo la virgola


8

Calcola gli atomi di idrogeno presenti in 73,0 g di H2SO4


9

Determina la massa molare dell'acido cloroacetico (C2H3ClO2), esprimi il risultato in g/mol.




1 Completa il testo.

La massa molare (

) di un

è pari alla massa

relativa espressa in

. La sua unità di misura è il

(

su

).

2 Il numero di moli coinvolte in una reazione non è indicato nei coefficienti di una reazione chimica.

vero
falso

3 Come si chiama la grandezza che indica il numero di particelle presenti in una mole?

Tavola periodica per i prossimi esercizi

1 Calcola la massa molare di

2 Calcola la massa molare di


Un composto contiene il 70% di azoto, il 20% di cloro e il 10% di ossigeno. Quanti grammi di azoto sono presenti in 145g del composto?


1 Quale percentuale di è presente in ? (arrotonda ad una cifra dopo la virgola)

2 Quale percentuale di è presente in ?


Calcola la formula minima di un composto che è costituito dal 3,06% di , dal 31,63% di e dal 63,31% di