Chimica per il liceo/I legami chimici in sintesi/Esercizi

Legame covalente

1. Quale delle seguenti molecole presenta un legame covalente puro?

	NaCl
	KBr
	H₂
	MgO

1a. Qual è il numero massimo di elettroni condivisi in un legame covalente triplo?

1b. Indica il tipo di legame presente nella molecola di ossigeno (O₂).

1c. Classifica le seguenti molecole in base alla polarità del loro legame covalente:

CO₂

H₂O

CH₄

2. In quale dei seguenti composti il legame covalente è polare?

	N₂
	HCl
	Cl₂
	O₂

3. Quale delle seguenti affermazioni è vera riguardo al legame covalente?

	Gli atomi trasferiscono elettroni completamente.
	Gli atomi condividono coppie di elettroni.
	Si forma tra metalli e non metalli.
	È responsabile della conducibilità elettrica nei metalli.

4. Quale delle seguenti molecole ha un legame covalente doppio?

	NH₃
	H₂O
	O₂
	CH₄

5. Quale delle seguenti molecole ha una geometria lineare dovuta a legami covalenti?

	CH₄
	CO₂
	NH₃
	H₂O

6. Quando due atomi condividono una coppia di elettroni si forma un legame...

	covalente
	ionico
	metallico
	a idrogeno

7. Quando si forma un legame covalente, in genere ...

	un atomo mette a disposizione una coppia di suoi elettroni con l'altro atomo, che accetta
	gli atomi che formano il legame catturano una coppia di elettroni esterna, e la condividono tra loro
	ciascun atomo mette a disposizione un elettrone
	ogni atomo cede all'altro un suo elettrone

8. Quando si forma un legame covalente, è come se ciascun atomo (coinvolto nel legame) ...

	perdesse un elettrone
	acquistasse un elettrone
	perdesse una coppia di elettroni
	acquistasse una coppia di elettroni

9. Gli atomi formano legami covalenti per ...

	eliminare tutti gli elettroni nel "guscio" esterno dell'atomo
	trasformarsi in ioni (positivi o negativi)
	riempire di elettroni il "guscio" esterno dell'atomo

10. Due atomi che si legano tra loro con legami covalenti possono al massimo fare ...

	un legame covalente
	tre legami covalenti
	due legami covalenti
	quattro legami covalenti

10b. Quando due o più atomi si legano tra loro con legami covalenti formano una molecola

	falso
	vero solo se gli atomi sono di elementi diversi
	vero
	vero solo se gli atomi sono dello stesso tipo

10c. Il simbolo del legame covalente è ...

	una linea continua
	una linea tratteggiata
	una linea puntinata
	due punti

10d. Se il legame covalente è polare

	i due atomi che lo formano sono uguali
	i due atomi che lo formano NON presentano parziali cariche positive o negative
	i due atomi che lo romano presentano parziali cariche positive o negative
	i due atomi che lo formano sono di elementi diversi

10e. Se due atomi legati da legame covalente presentano una significativamente diversa capacità di attrarre gli elettroni di legame

	si forma un legame covalente polare
	si forma un legame covalente apolare
	non si forma il legame covalente
	si forma un legame ionico

10f. Se un legame covalente è polare, l'atomo con una maggiore capacità di attrarre la coppia di elettroni di legame è ...

	parzialmente positivo
	parzialmente negativo
	positivo
	negativo

Legame ionico

11. Quale dei seguenti composti è ionico?

	H₂O
	NaCl
	CH₄
	CO₂

11b. Qual è la carica dello ione sodio (Na) in NaCl?

11c. Descrivi la struttura del reticolo cristallino in un composto ionico.

11d. Classifica le seguenti sostanze come ioniche o non ioniche:

NaCl

H₂O

KBr

12. Quale delle seguenti proprietà è tipica dei composti ionici?

	Conducibilità elettrica allo stato solido.
	Flessibilità e duttilità.
	Elevato punto di fusione.
	Bassa solubilità in acqua.

13. Quale delle seguenti coppie di elementi tende a formare un legame ionico?

	H e O
	Na e Cl
	C e H
	N e O

14. Quale delle seguenti affermazioni è vera per i composti ionici?

	Conducono elettricità quando sono fusi o in soluzione acquosa.
	Sono solitamente gas a temperatura ambiente.
	Sono molecole discrete con legami direzionali.
	Hanno bassi punti di ebollizione.

15. Quale delle seguenti sostanze ha una struttura cristallina reticolare tipica dei composti ionici?

	CH₄
	CO₂
	NaCl
	H₂O

16. Un legame ionico tra due atomi si forma ...

	quando due atomi condividono un solo elettrone
	quando due atomi condividono più di due elettroni
	tra due ioni di carica opposta (catione e anione)
	tra due cationi

17. Un atomo diventa uno ione se

	prende o cede uno o più elettroni
	perde uno o più elettroni
	accetta uno o più elettroni
	condivide con un altro atomo uno o più elettroni

18. Un catione e un anione sono due atomi ...

	rispettivamente con carica negativa e positiva
	rispettivamente con una carica positiva e con due cariche positive
	rispettivamente con una carica negativa e con due cariche negative
	rispettivamente con carica positiva e negativa

19. Un atomo cede o acquista elettroni ...

	eliminare tutti gli elettroni nel "guscio" esterno dell'atomo
	trasformarsi in ioni (positivi o negativi)
	riempire di elettroni il "guscio" esterno dell'atomo
	per raggiungere la configurazione elettronica del gas nobile più vicino

20. Quale delle seguenti affermazioni, relativa alla formazione dei legami ionici, è l'unica falsa?

	Gli atomi dei non metalli normalmente formano tra loro legami covalenti.
	Due atomi dello stesso metallo si legano tramite un legame ionico.
	Due atomi dello stesso non metallo si legano tramite un legame covalente puro.
	Metalli e non metalli normalmente formano tra loro legami ionici.

Legame metallico

21. Quale delle seguenti proprietà è caratteristica dei legami metallici?

	Conducibilità elettrica e termica.
	Solubilità in acqua.
	Bassi punti di fusione.
	Fragilità.

21a. Indica una proprietà caratteristica dei metalli dovuta ai legami metallici.

21b. Qual è la definizione di "elettroni delocalizzati" in un legame metallico?

21c. Classifica i seguenti materiali in base alla loro conducibilità elettrica:

Rame

Plastica

Ferro

22. Quale dei seguenti elementi presenta legami metallici?

	Cloro (Cl₂)
	Ferro (Fe)
	Metano (CH₄)
	Anidride carbonica (CO₂)

23. Quale delle seguenti affermazioni descrive correttamente il legame metallico?

	Gli elettroni sono trasferiti completamente da un atomo all'altro.
	Gli elettroni sono condivisi tra due atomi specifici.
	Gli elettroni di valenza sono delocalizzati su un reticolo di ioni positivi.
	Si forma tra un metallo e un non metallo.

24. Quale delle seguenti proprietà dei metalli è dovuta alla presenza di legami metallici?

	Duttilità e malleabilità.
	Bassa densità.
	Incolore e inodore.
	Solubilità in solventi polari.

25. Quale dei seguenti materiali è un esempio di sostanza con legami metallici?

	Rame (Cu)
	Acqua (H₂O)
	Cloruro di sodio (NaCl)
	Diamante

Legame a idrogeno

31. In quale delle seguenti molecole si può formare un legame a idrogeno?

	NaCl
	CH₄
	CO₂
	H₂O

31a. Qual è la condizione necessaria per la formazione di un legame a idrogeno?

31b. Indica una proprietà dell'acqua dovuta ai legami a idrogeno.

31c. Indica in quali sostanze si possono formare legami a idrogeno:

H₂O

CH₄

NH₃

32. Quale delle seguenti affermazioni è vera riguardo al legame a idrogeno?

	È un'interazione dipolo-dipolo particolarmente forte.
	È più forte di un legame covalente.
	Richiede la presenza di un metallo alcalino.
	Si verifica solo tra molecole non polari.

33. Quale delle seguenti proprietà dell'acqua è dovuta ai legami a idrogeno?

	Colore verde.
	Elevata tensione superficiale.
	Bassa capacità termica.
	Bassa costante dielettrica.

34. Quale delle seguenti coppie di molecole può formare legami a idrogeno tra di loro?

	NH₃ e H₂O
	CO₂ e N₂
	HCl e Cl₂
	CH₄ e O₂

35. Quale delle seguenti affermazioni descrive una condizione necessaria per la formazione di un legame a idrogeno?

	La presenza di un legame ionico.
	La presenza di un metallo alcalino.
	La presenza di un atomo di idrogeno legato a un atomo altamente elettronegativo.
	La presenza di elettroni delocalizzati.

Legami intermolecolari

51. Quale delle seguenti interazioni è un esempio di forze di dispersione di London?

	Le interazioni tra molecole non polari come CH₄.
	I legami idrogeno tra molecole di H₂O.
	Le interazioni dipolo-dipolo tra molecole di HCl.
	I legami covalenti in una molecola di O₂.

52. Quale forza intermolecolare è presente tra molecole non polari?

53. Quale forza è più forte: il legame a idrogeno o le forze di London?

54. Associa le seguenti molecole al tipo di forza intermolecolare predominante:

CH₄

H₂O

HCl

55. Quale delle seguenti caratteristiche è vera per le forze di Van der Waals?

	Sono più forti dei legami covalenti.
	Si verificano solo tra molecole polari.
	Sono deboli interazioni intermolecolari presenti in tutte le molecole.
	Richiedono un atomo di idrogeno legato a un atomo elettronegativo.

56. Quale delle seguenti interazioni è un esempio di legame dipolo-dipolo?

	Le interazioni tra due molecole di CH₄.
	L'attrazione tra molecole di HCl.
	Il legame covalente in una molecola di CO₂.
	Le forze di dispersione in molecole di He.

57. Quale delle seguenti molecole può formare legami dipolo-dipolo?

	HCl
	CH₄
	N₂
	O₂

58. Quale delle seguenti affermazioni descrive correttamente le forze di dispersione di London?

	Sono presenti solo in molecole polari.
	Si verificano a causa di dipoli temporanei indotti in molecole vicine.
	Richiedono un atomo di idrogeno legato a un atomo altamente elettronegativo.
	Sono le interazioni più forti tra molecole.