Chimica per il liceo/Le reazioni chimiche/Esercizi

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Esercizi sulle equazioni chimiche[modifica]

1. Data la reazione chimica: NaOH + HCl --> NaCl + H2O, individua tutti i reagenti

NaOH
NaCl
HCl
H2O


2. Data la reazione chimica: CaCO3 --> CaO + CO2, individua tutti i prodotti

CO2
CaCO3
CaO


3. Le reazioni chimiche sono:

passaggi di stati della materia
trasformazioni chimiche della materia
rappresentazioni della materia
trasformazioni fisiche della materia


4. Le reazioni chimiche sono rappresentate attraverso:

equivalenze
addizioni
equazioni chimiche
uguaglianze chimiche


5. Le sostanze di partenza delle reazioni chimiche sono dette:

reagenti
composti
ingredienti
prodotti


6. Le sostanze che si ottengono mediante reazioni chimiche sono dette:

reagenti
prodotti
materiali
composti


7. Le sostanze che fanno parte alle reazioni chimiche sono indicate con (più di una opzione esatta):

simboli degli elementi
sigle
parole
formule dei composti


8. Per indicare che i reagenti sono disciolti in acqua si scrive:

(H2O)
[aq]
[H2O]
(aq)


Esercizi sul bilanciamento[modifica]

10. Bilancia la seguente reazione chimica inserendo i coefficienti stechiometrici.

CH4 +

O2 -->

CO2 +

H2O


11. Bilancia la seguente reazione chimica inserendo i coefficienti stechiometrici.

CaCO3 -->

CaO +

CO2


12. Bilancia la seguente reazione chimica inserendo i coefficienti stechiometrici.

H3PO4 +

Ca(OH)2 -->

Ca3(PO4)2 +

H2O


13. Bilancia la seguente reazione chimica inserendo i coefficienti stechiometrici.

Al +

H2SO4 -->

Al2(SO4)3 +

H2


14. Bilancia la seguente reazione chimica inserendo i coefficienti stechiometrici.

Cl2 +

KI -->

KCl +

I2


15. Bilancia la seguente reazione chimica inserendo i coefficienti stechiometrici.

C +

P2O5 -->

CO2 +

P4


16. Cosa significa bilanciare una reazione chimica?

Scambiare l'ordine degli atomi per formare una nuova reazione chimica
Calcolare i coefficienti stechiometrici affinché ogni elemento compaia al primo e al secondo membro con lo stesso numero di atomi
Cambiare i coefficienti stechiometrici affinché il primo membro della reazione abbia numero maggiore di atomi


17. Qual è il bilanciamento più corretto della reazione chimica che va a formare ammoniaca ()?


18. Bilancia la reazione chimica

+

+


19. Bilancia la reazione chimica

+


20. La reazione chimica mostra la combustione del metano, bilanciala

+

+


21. Bilancia la reazione chimica, e indica i nomi dei componenti mancanti

+

+

Idrossido di sodio +

→ solfato di sodio +


22. Finisci di bilanciare la reazione chimica

+

+


23. Bilancia la reazione chimica e calcola la massa in grammi di acqua che si vengono a formare facendo reagire 72g di con 29g di , che formano 57g di

+

+

di acqua


24. Completa la definizione

Prima di scrivere una

sotto forma di equazione è necessario

, facendo in modo che il numero di atomi dei

equivalga a quello dei

.


25. Con quali coefficienti la reazione è bilanciata?

2 → 1 + 1 + 1
2 → 2 + 3 + 1
3 → 1 + 2 + 3
1 → 1 + 1 + 1


26. Con quali coefficienti la reazione è bilanciata?

2 → 1 + 2 + 2
1 → 1 + 2 + 2
1 → 1 + 1 + 1
2 → 2 + 1 + 3


27. Inserisci i coefficienti per bilanciare la reazione

, diventerà

MgHPO4

Mg2P2O7 +

H2O.


28. Inserisci i coefficienti per bilanciare la reazione

, diventerà

Na2CO3

HCl →

NaCl +

CO2 +

H2O.


29. Con quali coefficienti la reazione è bilanciata?

1 + 2 → 2 + 1 + 1
1 + 1 → 1 + 2 + 2
2 + 1 → 1 + 1 + 2
2 + 2 → 2 + 1 + 2


30. Inserisci i coefficienti per bilanciare la reazione

, diventerà

Ba2 +

Cl +

Ag +

NO3

(AgCl)2 +

Ba2 +

NO3


31. Inserisci i coefficienti per bilanciare la reazione

, diventerà

H2S +

H2O2

H2SO4 +

H2O


32. Inserisci i coefficienti per bilanciare la reazione

, diventerà

H2SO4 +

LiOH →

Li2SO4 +

H2O


33. Con quali coefficienti la reazione è bilanciata?

2 + 1 → 1 + 2
2 + 2 → 1 + 2
1 + 2 → 1 + 1
1 + 1 → 1 + 2


34. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta:


35. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta:


36. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta:


37. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta:


38. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta:


39. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta:


40. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta:


41. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta:


42. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta:


Esercizi di stechiometria[modifica]

50. Data la reazione già bilanciata: , trova

  1. - la massa (in grammi) di sodio e di cloro che servono per ottenere 1,00 kg di sale da cucina
  2. - quanto sale si forma se faccio reagire 5,47 g di cloro con 9,74 di sodio. Qual è il reagente in eccesso? Quanto ne avanza?
  3. - il volume di gas cloro che serve per ottenere un kilogrammo di sale da cucina
  4. - quante moli di sodio e di cloro servono per ottenere un kilogrammo di sale da cucina
Risposta:
1. - servono

g di sodio e

g di cloro
2. - si formano

g di NaCl. Avanzano

g di (in parole)

3. - servono

L di gas cloro
4. - servono

mol di sodio e

mol di cloro


51. Data la reazione già bilanciata: , si fanno reagire 2,47 g di azoto, trova

  1. - la massa (in grammi) di idrogeno che serve e di ammoniaca che si ottiene
  2. - il volume in litri di ammoniaca che si ottiene
  3. - quante moli di idrogeno vengono utilizzate
  4. - quante molecole di ammoniaca si ottengono
Risposta:
1. - servono

g di sodio e si ottengono

g di ammoniaca
2. - si formano

L di ammoniaca
3. - si usano

mol di idrogeno
4. - si ottengono

molecole di ammoniaca


52. Data la reazione già bilanciata: , si fanno reagire 164,4 g di azoto con 47,7 g di idrogeno, trova

  1. - la massa (in grammi) di ammoniaca che si ottiene
  2. - il volume in litri di ammoniaca che si ottiene
  3. - qual è il reagente limitante e quello in eccesso
  4. - la massa di reagente in eccesso che avanza
Risposta:
1. - si formano

g di ammoniaca
2. - si formano

L di ammoniaca
3. - limitante (in parole):

, in eccesso:

4. - avanzano

g di


Esercizi sulla classificazione delle reazioni[modifica]

70. Data la reazione: , individua la corretta tipologia di reazione.

sintesi
analisi
scambio semplice
doppio scambio


71. Data la reazione: , individua la corretta tipologia di reazione.

sintesi
analisi
scambio semplice
doppio scambio


72. Data la reazione: , individua la corretta tipologia di reazione.

sintesi
analisi
scambio semplice
doppio scambio


Compiti di realtà[modifica]

80. Giovanni raccoglie un sasso di calcite (CaCO3)del peso di 1,685 kg, e si chiede quanti flaconi di acido muriatico (HCl) da 1L(≈1Kg) dovrà comprare per sciogliere completamente il sasso. La reazione (non bilanciata) è la seguente:
CaCO3 + HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O. Si ipotizza che la resa sia del 90%. Nei flaconi l'acido è concentrato al 16% in massa.

Risposta: servono

flaconi poiché, con una resa del 90%, ha bisogno di

g di acido cloridrico (con una resa del 100% basterebbero

g di acido).