Chimica per il liceo/Le reazioni chimiche/Esercizi



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Esercizi sulle equazioni chimiche

Esercizi sul bilanciamento

17. Qual è il bilanciamento più corretto della reazione chimica che va a formare ammoniaca ( ${\ce {N2 + H2 -> NH3}}$ )?

	${\ce {2N2 + 6H2 -> 4NH3}}$
	${\ce {5N2 + 7H2 -> 3NH3}}$
	${\ce {N2 + 3H2 -> 2NH3}}$

{\ce {NO2 + H2O -> HNO3 + NO}}

{\ce {NO2}}

+

{\ce {H2O}}

→

{\ce {HNO3}}

+

{\ce {NO}}

{\ce {Fe + O2 -> Fe2O3}}

{\ce {Fe}}

+

{\ce {O2}}

→

{\ce {Fe2O3}}

{\ce {CH4 + O2 -> CO2 + H2O}}

{\ce {CH4}}

+

{\ce {O2}}

→

{\ce {CO2}}

+

{\ce {H2O}}

{\ce {NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 +H2O}}

{\ce {NaOH}}

+

{\ce {H2SO4}}

→

{\ce {Na2SO4}}

+

{\ce {H2O}}

Idrossido di sodio +

→ solfato di sodio +

{\ce {BaCl2 + AgNO3 -> AgCl + Ba(NO3)2}}

{\ce {BaCl2}}

+

{\ce {AgNO3 ->}}

{\ce {AgCl}}

+

{\ce {Ba(NO3)2}}

23. Bilancia la reazione chimica e calcola la massa in grammi di acqua che si vengono a formare facendo reagire 72g di ${\ce {Ba(OH)2}}$ con 29g di ${\ce {HClO4}}$ , che formano 57g di ${\ce {Ba(ClO4)2}}$

{\ce {Ba(OH)2 + HClO4 -> Ba(ClO4)2 + H2O}}

{\ce {Ba(OH)2}}

+

{\ce {HClO4}}

→

{\ce {Ba(ClO4)2}}

+

{\ce {H2O}}

di acqua

25. Con quali coefficienti la reazione ${\ce {NaHCO3 -> Na2CO3 +H2O + CO2}}$ è bilanciata?

	2 → 1 + 1 + 1
	2 → 2 + 3 + 1
	3 → 1 + 2 + 3
	1 → 1 + 1 + 1

{\ce {MgHPO4 -> Mg2P2O7 + H2O}}

, diventerà

MgHPO₄ →

Mg₂P₂O₇ +

H₂O.

{\ce {Na2CO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O}}

, diventerà

Na₂CO₃

HCl →

NaCl +

CO₂ +

H₂O.

29. Con quali coefficienti la reazione ${\ce {K2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + KOH}}$ è bilanciata?

	1 + 2 → 2 + 1 + 1
	1 + 1 → 1 + 2 + 2
	2 + 1 → 1 + 1 + 2
	2 + 2 → 2 + 1 + 2

{\ce {Ba2 + Cl + Ag + NO3 -> (AgCl)2 + Ba2 + NO3}}

, diventerà

Ba₂ +

Cl +

Ag +

NO₃ →

(AgCl)₂ +

Ba₂ +

NO₃

{\ce {H2S + H2O2 -> H2SO4 + H2O}}

, diventerà

H₂S +

H₂O₂ →

H₂SO₄ +

H₂O

{\ce {H2SO4 + LiOH -> Li2SO4 + H2O}}

, diventerà

H₂SO₄ +

LiOH →

Li₂SO₄ +

H₂O

33. Con quali coefficienti la reazione ${\ce {K2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + KOH}}$ è bilanciata?

	2 + 1 → 1 + 2
	2 + 2 → 1 + 2
	1 + 2 → 1 + 1
	1 + 1 → 1 + 2

34. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta: ${\ce {SO2 + O2 -> SO3}}$

	${\ce {4SO2 + 2O2 -> 6SO3}}$
	${\ce {2SO2 + 3O2 -> 2SO3}}$
	${\ce {3SO2 + 2O2 -> SO3}}$
	${\ce {2SO2 + O2 -> 2SO3}}$

35. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta: ${\ce {N2 + H2 -> NH3}}$

	${\ce {3N2 + 2H2 -> 2NH3}}$
	${\ce {N2 + 3H2 -> 2NH3}}$
	${\ce {4N2 + 3H2 -> 2NH3}}$
	${\ce {2N2 + 2H2 -> 2NH3}}$

36. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta: ${\ce {CH4 + O2 -> CO2 + H2O}}$

	${\ce {2CH4 + 2O2 -> 3CO2 + 2H2O}}$
	${\ce {CH4 + O2 -> 4CO2 + H2O}}$
	${\ce {CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}}$
	${\ce {3CH4 + O2 -> CO2 + H2O}}$

37. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta: ${\ce {Cl2 + O2 -> Cl2O7}}$

	${\ce {4Cl2 + O2 -> Cl2O7}}$
	${\ce {7Cl2 + 7O2 -> 2Cl2O7}}$
	${\ce {2Cl2 + 7O2 -> 2Cl2O7}}$
	${\ce {Cl2 + 7O2 -> 2Cl2O7}}$

38. Bilancia la seguente reazione scegliendo l'alternativa corretta: ${\ce {Al + O2 -> Al2O3}}$

	${\ce {4Al + 3O2 -> 2Al2O3}}$
	${\ce {3Al + 2O2 -> Al2O3}}$
	${\ce {4Al + 2O2 -> 3Al2O3}}$
	${\ce {Al + 4O2 -> 2Al2O3}}$

	${\ce {2S + O2 -> SO3}}$
	${\ce {S + 2O2 -> 2SO3}}$
	${\ce {3S + 3O2 -> 2SO3}}$
	${\ce {2S + 3O2 -> 2SO3}}$

	${\ce {CaO + 4HCl -> CaCl2 + 3H2O}}$
	${\ce {2CaO + 2HCl -> 2CaCl2 + 3H2O}}$
	${\ce {CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O}}$
	${\ce {3CaO + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O}}$

	${\ce {KClO3 -> KCl + 3O2}}$
	${\ce {2KClO3 -> 2KCl + 3O2}}$
	${\ce {3KClO3 -> KCl + O2}}$
	${\ce {2KClO3 -> 3KCl + O2}}$

	${\ce {2K + H2O -> 3KOH + H2}}$
	${\ce {K + 3H2O -> KOH + 3H2}}$
	${\ce {2K + 2H2O -> 2KOH + 2H2}}$
	${\ce {2K + 2H2O -> 2KOH + H2}}$

Esercizi di stechiometria semplici

50. Data la reazione già bilanciata: ${\ce {2Na + Cl2 -> 2NaCl}}$ , trova

- la massa (in grammi) di sodio e di cloro che servono per ottenere 1,00 kg di sale da cucina
- il volume di gas cloro che serve per ottenere un kilogrammo di sale da cucina
- quante moli di sodio e di cloro servono per ottenere un kilogrammo di sale da cucina

Risposta:

1. - servono

g di sodio e

g di cloro

2. - si formano

g di NaCl. Avanzano

g di (in parole)

3. - servono

L di gas cloro

4. - servono

mol di sodio e

mol di cloro

51. Data la reazione già bilanciata: ${\ce {N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}}$ , si fanno reagire 2,47 g di azoto, trova

- la massa (in grammi) di idrogeno che serve e di ammoniaca che si ottiene
- il volume in litri di ammoniaca che si ottiene
- quante moli di idrogeno vengono utilizzate
- quante molecole di ammoniaca si ottengono

Risposta:

1. - servono

g di sodio e si ottengono

g di ammoniaca

2. - si formano

L di ammoniaca

3. - si usano

mol di idrogeno

4. - si ottengono

molecole di ammoniaca

Esercizi di stechiometria con reagente limitante e in eccesso

52. Data la reazione già bilanciata: ${\ce {N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}}$ , si fanno reagire 164,4 g di azoto con 47,7 g di idrogeno, trova

- la massa (in grammi) di ammoniaca che si ottiene
- il volume in litri di ammoniaca che si ottiene
- qual è il reagente limitante e quello in eccesso
- la massa di reagente in eccesso che avanza

Risposta:

1. - si formano

g di ammoniaca

2. - si formano

L di ammoniaca

3. - limitante (in parole):

, in eccesso:

4. - avanzano

g di

53. Data la reazione già bilanciata: ${\ce {4Al(s) + 3O2(g) -> 2Al2O3(s)}}$ , si fanno reagire 0,785 mol di alluminio con 25,6 L di ossigeno, trova

- la massa (in grammi) di ossido di alluminio che si ottiene
- la massa di ossigeno consumato
- qual è il reagente limitante e quello in eccesso
- le moli di reagente in eccesso che avanzano

Risposta:

1. - si formano

g di ossido di alluminio

2. - si consuma

g di ossigeno

3. - limitante (in parole):

, in eccesso:

4. - avanzano

mol di

Esercizi di stechiometria con resa percentuale

xxx

Esercizi di stechiometria con con sostanze in soluzione

xxx

Esercizi sulla classificazione delle reazioni

72. Data la reazione: ${\ce {N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}}$ , individua la corretta tipologia di reazione.

	sintesi
	analisi
	scambio semplice
	doppio scambio

Compiti di realtà

	passaggi di stati della materia
	trasformazioni chimiche della materia
	rappresentazioni della materia
	trasformazioni fisiche della materia

	equivalenze
	addizioni
	equazioni chimiche
	uguaglianze chimiche

	reagenti
	composti
	ingredienti
	prodotti

	reagenti
	prodotti
	materiali
	composti

	simboli degli elementi
	sigle
	parole
	formule dei composti

	CO₂
	CaCO₃
	CaO

	(H₂O)
	[aq]
	[H₂O]
	(aq)

	Scambiare l'ordine degli atomi per formare una nuova reazione chimica
	Calcolare i coefficienti stechiometrici affinché ogni elemento compaia al primo e al secondo membro con lo stesso numero di atomi
	Cambiare i coefficienti stechiometrici affinché il primo membro della reazione abbia numero maggiore di atomi