Chimica per il liceo/Test nomenclatura 2

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Chimica per il liceo

PRIMO BIENNIO

  1. Il metodo scientificoChimica per il liceo/Il metodo scientifico
  2. Le grandezze fisiche e la loro misuraChimica per il liceo/Le grandezze fisiche e la loro misura - EserciziChimica per il liceo/Le grandezze fisiche e la loro misura/Esercizi
  3. La materia e le sue proprietàChimica per il liceo/La materia - Esercizi 1Chimica per il liceo/La materia/Esercizi - Esercizi 2Chimica per il liceo/La materia/Esercizi 2 - Lab-1Chimica per il liceo/La materia/Laboratorio - Lab-2Chimica per il liceo/La materia/Laboratorio_2
  4. Le leggi ponderali delle reazioni chimicheChimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche - EserciziChimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche/Esercizi sulle leggi ponderali - Lab-1Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche/Laboratorio 1
  5. Le masse atomiche, molecolari e la moleChimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole - EserciziChimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole/Esercizi - Lab-1Chimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole/Laboratorio - Lab-2Chimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole/Laboratorio_2
  6. Le leggi dei gasChimica per il liceo/Le leggi dei gas - EserciziChimica per il liceo/Le leggi dei gas/Esercizi
  7. La tavola periodica e i primi modelli atomiciChimica per il liceo/La tavola periodica e i primi modelli atomici - EserciziChimica per il liceo/La tavola periodica e i primi modelli atomici/Esercizi
  8. I legami chimici, sintesiChimica per il liceo/I legami chimici in sintesi - EserciziChimica per il liceo/I legami chimici in sintesi/Esercizi
  9. Le formule chimiche e i nomi dei compostiChimica per il liceo/Le formule chimiche - EserciziChimica per il liceo/Le formule chimiche/Esercizi
  10. Le reazioni chimicheChimica per il liceo/Le reazioni chimiche - EserciziChimica per il liceo/Le reazioni chimiche/Esercizi
  11. L'acquaChimica per il liceo/L'acqua - EserciziChimica per il liceo/L'acqua/Esercizi

Guida per i docentiChimica per il liceo/Guida_per_i_docenti

Il laboratorio di chimicaChimica per il liceo/Il laboratorio di chimica

Esperienze di laboratorio: https://farelaboratorio.accademiadellescienze.it/ - http://scienzeinlab.blogspot.com/ - http://www.bisceglia.eu/chimica/lab/

SECONDO BIENNIO


Test di nomenclatura chimica. Il livello di difficoltà è riferito ad un liceo scientifico. Nel test vengono poste domande sia di nomenclatura IUPAC che tradizionale, riferite a composti binari e ternari.

  

Storia della nomenclatura chimica[modifica]


1 Chi fu incaricato nel 1786 dall'Académie Française, assieme a Guyton de Morveau, Fourcroy, Berthollet, di attuare una riforma della nomenclatura chimica?

2 Dal 1682 si cominciarono ad usare i suffissi -ico, -oso, -ato, -ito, -uro. Vero o falso?

Vero
Falso

3

Nel 1787 Guyton de Morveau espose i

della nuova nomenclatura sistematica.

4

Bergman propose il principio

per i sali derivato dal corrispettivo sistema botanico di Linneo.

Differenza tra nomenclatura IUPAC e tradizionale[modifica]


5 Completa la frase

La nomenclatura

è un insieme di regole che permette di attribuire un nome specifico alla

di un composto e viceversa.

6 Quali sono i tipi di nomenclatura chimica?

Tradizionale e IUCAP
IUCAP e classica
classica e tradizionale.
Tradizionale e IUPAC

7 Completa la frase facendo attenzione all'uso delle maiuscole.

La nomenclatura

indica tipo e numero di atomi presenti mentre la nomenclatura

fa uso di prefissi e suffissi in base al numero di

.

8 Indica il nome del composto HCl secondo nomenclatura tradizionale.

Valenza e numero di ossidazione[modifica]


9 Calcola il numero di ossidazione dello Zolfo nell'acido solfidrico

10 Calcola il numero di ossidazione dello Zinco nel composto ZnH2

11 Calcola il numero di ossidazione del Boro nel composto B2O3

12 Calcola il numero di ossidazione del Carbonio nel composto H2CO3

Composti binari: ossidi basici[modifica]


13 Indica la formula dell'ossido di potassio

14 Indica la formula dell' ossido stannico (n.o dello stagno: +4)

15 Indica il nome IUPAC del composto Al2O3

16 Indica il nome tradizionale del composto CoO (n.o Co: +2, +3)

Composti binari: ossidi acidi[modifica]


17 Indica la formula dell'anidride carboniosa

18 Indica la formula del triossido di diboro

19 Indica il nome tradizionale del composto Br2O3 (n.o. Br: -1 +1 +3 +5)

20 Indica il nome IUPAC del composto SO3

Composti binari: idracidi[modifica]


21 Indica la formula dell'acido iodidrico

22 Indica la formula del bromuro di idrogeno

23 Indica il nome tradizionale del composto HCl

24 Indica il nome IUPAC del composto HAt

Composti binari: sali binari[modifica]


25 Indica la formula bromuro di litio

26 Indica la formula del diioduro di calcio

27 Indica il nome tradizionale del composto AgBr

28 Indica il nome IUPAC del composto BaBr2

Composti ternari: idrossidi[modifica]


29 Indica la formula dell'idrossido ferroso (Fe n.o.=+2,+3)

30 Indica la formula del diidrossido di calcio

31 Indica il nome tradizionale del composto Sn(OH)2 (Sn n.o.=+2,+4)

32 Indica il nome IUPAC del composto Al(OH)3

Composti ternari: ossoacidi e relativo anione[modifica]


33 Indica la formula dell'acido solforico

34 Indica la formula dello ione ipoclorito

35

Indica il nome tradizionale del composto H3PO4

36 Indica il nome IUPAC del composto HClO4

Composti ternari: sali[modifica]


37 Indica la formula del Clorito di magnesio

38 Indica la formula del Triossosolfato (IV) di calcio

39 Indica il nome tradizionale del composto Fe(NO3)3

40 Indica il nome IUPAC del composto NaClO3

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