Chimica per il liceo/L'acqua/Esercizi: differenze tra le versioni

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== Adesione, coesione, tensione superficiale ==
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{1.Da cosa dipendono le proprietà dell'acqua?
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+è l'attrazione tra le molecole di acqua e di sostanze diverse
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-è un fenomeno caratteristico dei liquidi
-è un fenomeno caratteristico dei liquidi
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-l'acqua scivola via senza bagnare l'oggetto
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+l'oggetto non si bagna perché l'acqua non riesce ad aderire
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-sfruttano la densità dell'acqua
-sfruttano la densità dell'acqua

Versione delle 17:46, 17 mar 2022

Chimica per il liceo

PRIMO BIENNIO

  1. Il metodo scientificoChimica per il liceo/Il metodo scientifico
  2. Le grandezze fisiche e la loro misuraChimica per il liceo/Le grandezze fisiche e la loro misura - EserciziChimica per il liceo/Le grandezze fisiche e la loro misura/Esercizi
  3. La materia e le sue proprietàChimica per il liceo/La materia - Esercizi 1Chimica per il liceo/La materia/Esercizi - Esercizi 2Chimica per il liceo/La materia/Esercizi 2 - Lab-1Chimica per il liceo/La materia/Laboratorio - Lab-2Chimica per il liceo/La materia/Laboratorio_2
  4. Le leggi ponderali delle reazioni chimicheChimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche - EserciziChimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche/Esercizi sulle leggi ponderali - Lab-1Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche/Laboratorio 1
  5. Le masse atomiche, molecolari e la moleChimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole - EserciziChimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole/Esercizi - Lab-1Chimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole/Laboratorio - Lab-2Chimica per il liceo/Le masse atomiche, molecolari e la mole/Laboratorio_2
  6. Le leggi dei gasChimica per il liceo/Le leggi dei gas - EserciziChimica per il liceo/Le leggi dei gas/Esercizi
  7. La tavola periodica e i primi modelli atomiciChimica per il liceo/La tavola periodica e i primi modelli atomici - EserciziChimica per il liceo/La tavola periodica e i primi modelli atomici/Esercizi
  8. I legami chimici, sintesiChimica per il liceo/I legami chimici in sintesi - EserciziChimica per il liceo/I legami chimici in sintesi/Esercizi
  9. Le formule chimiche e i nomi dei compostiChimica per il liceo/Le formule chimiche - EserciziChimica per il liceo/Le formule chimiche/Esercizi
  10. Le reazioni chimicheChimica per il liceo/Le reazioni chimiche - EserciziChimica per il liceo/Le reazioni chimiche/Esercizi
  11. L'acquaChimica per il liceo/L'acqua - EserciziChimica per il liceo/L'acqua/Esercizi

Guida per i docentiChimica per il liceo/Guida_per_i_docenti

Il laboratorio di chimicaChimica per il liceo/Il laboratorio di chimica

Esperienze di laboratorio: https://farelaboratorio.accademiadellescienze.it/ - http://scienzeinlab.blogspot.com/ - http://www.bisceglia.eu/chimica/lab/

SECONDO BIENNIO

Esercizi raggruppati per argomenti

Struttura chimica dell'acqua

2. La formula chimica dell'acqua è:

(un atomo di idrogeno e due di ossigeno)
(due atomi di ossigeno e uno di idrogeno)
(idrogeno+ossigeno preso due volte)
(un atomo di idrogeno e uno di ossigeno)


3. La molecola d'acqua è:

Polare (ossigeno con carica parzialmente positiva; idrogeno con carica parzialmente negativa)
Apolare
Polare (ossigeno con carica parzialmente negativa; idrogeno con carica parzialmente positiva)
Può essere sia polare che apolare, dipende dalle condizioni in cui si trova la molecola


4. Com'è la struttura dell'acqua dal punto di vista geometrico?

Una piramide
Un tetraedro
Un cono
Una sfera


5. A quanto equivale l'ampiezza dell'angolo tra gli atomi di idrogeno?

105°
55°
155°
205°


6. Che tipo di legami ci sono all'interno della molecola d'acqua?

Legame covalente doppio
Legame ionico
Legame a idrogeno
Legame covalente semplice


7. Quale tipo speciale di legame si forma tra le diverse molecole d'acqua?

Legame a ossigeno
Legame ionico
Legame covalente semplice
Legame a idrogeno


8. Quanto dura il legame ad idrogeno?

11 secondi
10-1 secondi
10-11 secondi
10 secondi


9. Quanti legami ad idrogeno può formare al massimo una molecola d'acqua nello stesso momento (in pratica nel ghiaccio)?

Tre legami
Sei legami
Otto legami
Quattro legami


10. Quanti legami ad idrogeno può formare al massimo una molecola d'acqua nello stesso momento nell'acqua liquida?

uno/due legami
due/tre legami
zero/uno legami
tre/quattro legami


Adesione, coesione, tensione superficiale

21.Da cosa dipendono le proprietà dell'acqua?

dipendono dai legami covalenti
dipendono dai legami a idrogeno
dipendono dai legami ionici
dipendono dai legami metallici


22.Cos'è la coesione?

una proprietà dell'acqua
una particolarità dell'acqua
una caratteristica dei solidi
una particolarità dei liquidi


23.Cosa accade grazie alla coesione?

Grazie alla coesione gli atomi della molecola d'acqua rimangono legati tra loro
Grazie alla coesione le molecole dell'acqua rimangono sempre unite tra loro, i legami non si rompono
Grazie alla coesione le molecole d'acqua tendono a rimanere unite tra di loro


24.Da cosa deriva la tensione superficiale?

deriva dall'adesione
deriva dalla proprietà della coesione
deriva dai legami metallici
deriva dai legami ionici


25.Cos'è la tensione superficiale?

è una caratteristica dell'acqua
è una legge per cui sembra che sull'acqua si formi una pellicola trasparente ed elastica
è una caratteristica dei fluidi
è un fenomeno per cui sembra che sull'acqua si formi una pellicola trasparente ed elastica


26.Cos'è l'adesione?

è una proprietà dell'acqua
è una caratteristica dell'acqua
è l'attrazione tra le molecole di acqua e altre sostanze diverse
è un fenomeno caratteristico dei liquidi


27.Cosa accade grazie all'adesione?

l'acqua scivola via senza bagnare l'oggetto
l'acqua aderisce all'oggetto ma non lo bagna
l'acqua scivola via ma bagna l'oggetto
l'acqua aderisce agli oggetti bagnandoli


28.Cosa accade quando l'acqua incontra un oggetto con un rivestimento impermeabile?

l'oggetto non si bagna perché l'acqua non riesce ad aderire
l'oggetto non si bagna
l'oggetto si bagna


foglia che galleggia sull'acqua

29.Quale proprietà sfruttano le foglie che galleggiano sull'acqua? (osserva l'immagine accanto)

sfruttano la densità dell'acqua
galleggiano grazie alla tensione superficiale
sfruttano l'adesione
galleggiano grazie alla coesione


Capillarità

cos'è la capillarità?

fenomeno che dipende dall'acqua
un'unità di misura
nessuna risposta è corretta
fenomeno che dipende da adesione e coesione.


il mattone si è imbevuto di acqua grazie

alla capillarità
alla forza di gravità
alla temperatura
all'energia cinetica


Rispondi alle seguenti domande

Le molecole d'acqua grazie alla capillarità tendono a

sulle pareti quando sono a contatto con esse


Rispondi alle seguenti domande

L’acqua risale se è presente una forza in grado di opporsi alla


Densità

l'affermazione. "l'acqua ha una densità pari a 1000 kg/m3" è vera

Vero.
Falso.


la disposizione degli atomi dipende da

forza di gravità
volume
temperatura
pressione


1 cosa mostra il grafico?

densità dell'acqua alla pressione di 1atm.
la temperatura dell'acqua alla pressione di 3atm
nessuna risposta è corretta.

2 cosa si nota?

l'incremento della temperatura comporta ad un abbassamento della densità
l'incremento di temperatura comporta un incremento della densità.
l'abbassamento della pressione comporta ad un abbassamento della densità


Completa il testo con le parole seguenti (ci sono parole di cui non avrai bisogno) 

 superiore gassoso anomalo 1000 300 liquido inferiore
Sotto i 4 °C la densità dell'acqua diminuisce.
prima del congelamento è pari a

(arrotondato) L'acqua congelata ha invece una densità leggermente

, Questo andamento è caratteristico dell'acqua.
Inoltre allo stato solido risultano avere una densità maggiore rispetto allo stato

.
l'acqua presenta quindi un comportamento


Calore specifico

Esercizio 1

Che cos'è il calore specifico?

È la quantità di

che bisogna fornire a un

di sostanza per innalzare la sua

di un grado Celsius.

Esercizio 2

Definizione di caloria

La caloria è definita come la quantità di

necessaria per riscaldare

di acqua distillata da 14,5 °C a

°C.

Esercizio 3

A quanto corrisponde una caloria?

4,18 J
7,25 J
3,18 J

Esercizio 4

L'unità di misura del calore specifico nel SI è:

J
J/kg·K
Kg

Esercizio 5

L'elevato calore specifico dell'acqua determina:

l'inerzia termica
l'elasticità
la trasparenza


Potere solvente

Esercizio 1

Come si chiamano le sostanze che si sciolgono in acqua?

Polari
Apolari
Idrofile
Miscele

Esercizio 2

Nelle soluzioni l'acqua è il...

Soluto
Solvente
Sale

Esercizio 3

Le sostanze idrofile sono le molecole che si sciolgono nell’acqua.

Vero.
Falso.

Le sostanze idrofobe sono insolubili in acqua.

Vero.
Falso.

Esercizio 4

Le soluzioni in cui l'acqua è il solvente sono dette:

soluzioni
fusioni
soluzioni acquose


Soluzioni acide e basiche

1

Soluzioni acide Soluzioni basiche Soluzioni neutre
pH pari a 7
pH tra 7 e 14
pH tra 0 e 7

2 Gli acidi forti:

dissociandosi completamente, fanno aumentare il pH della soluzione.
dissociandosi completamente, fanno diminuire il pH della soluzione.
non dissociandosi completamente in acqua, fanno diminuire il pH della soluzione.
non dissociandosi completamente in acqua, fanno aumentare il pH della soluzione.

3 Le basi forti:

dissociandosi completamente in acqua, fanno aumentare il pH della soluzione.
dissociandosi completamente in acqua, fanno diminuire il pH della soluzione.
non si dissociano in acqua.
in acqua si dissociano in parte.

4 Acidi e basi deboli:

dissociandosi completamente in acqua, fanno diminuire il pH della soluzione.
dissociandosi completamente in acqua, fanno aumentare il pH della soluzione.
non dissociandosi completamente in acqua, fanno aumentare il pH della soluzione.
in acqua non si dissociano completamente.

5

Aggiungendo il tornasole (indicatore) in una soluzione acida, questa si colora di

.
Aggiungendo il tornasole (indicatore) in una soluzione basica, questa si colora di

.
Aggiungendo il tornasole (indicatore) in una soluzione neutra, questa si colora di

.

6

Nelle reazioni di neutralizzazioni gli ioni

presenti nella soluzione acida si legano con gli ioni

presenti nella
soluzione basica, producendo delle molecole di

.

7

Perché la soluzione ottenuta da una reazioni di neutralizzazione sia perfettamente neutra, la soluzione acida deve contenere una quantità di ioni

esattamente

alla quantità di ioni

contenuti nella soluzione basica.

8 Se un componente è in eccesso:

la reazione di neutralizzazione non avviene.
la reazione avviene, ma una certa quantità del componente in esubero resta nella soluzione determinando il pH.
la reazione di neutralizzazione avviene lo stesso, dando come risultato una soluzione totalmente neutra.
la reazione di neutralizzazione non avviene completamente.

9 Nelle reazioni di neutralizzazione si forma anche:

un sale
un metallo
un non metallo
una soluzione acquosa

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