Differenze tra le versioni di "Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche/Esercizi sulle leggi ponderali"

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(Strutturato la pagina di esercizi)
Etichetta: Editor wikitesto 2017
 
== La legge della conservazione della massa ==
<quiz display=simple>
{ 1.Chi ha formulato la legge della conservazione delle masse?
|type="()"}
-Albert Einstein
-John Dalton
+Antoine Lavoisier
-Joseph Proust
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{ 2.Qual'é l'enunciato della legge della conservazione delle masse?
|type="()"}
-Quando due o più elementi si combinano per dare un composto le loro masse stanno tra loro in un rapporto definito e costante
+In una reazione chimica, la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti
-Quando due elementi si combinano tra loro formando più composti, le diverse masse di uno di essi che si combinano con la stessa massa dell'altro elemento stanno tra loro in un rapporto esprimibile con numeri interi, generalmente piccoli
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{ 3.Se facciamo reagire 160g di ossigeno con il propano per formare 132g di anidride carbonica e 72g di acqua, Quanto propano serve? Bilancia la reazione chimica
|type="{}"}
<chem>C3H8 + O2 ->CO2 + H2O</chem>
{ 1 } <chem>C3H8</chem> + { 5 } <chem>O2</chem> → { 3 } <chem>CO2 </chem> + { 4 } <chem> H2O</chem>
{ 44g|44 grammi } di propano
</quiz>
 
 
<quiz display=simple>
{ 4.Quanta massa in grammi di acqua si formano con 40g di idrogeno e 320g di ossigeno? Bilancia la reazione chimica
|type="{}"}
<chem>H2 + O2 -> H2O</chem>
{ 2 } <chem>H2</chem> + { 1 } <chem>O2</chem> → { 2 } <chem>H2O</chem>
{ 360g|360 grammi } di acqua
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{ 5.Bilancia la reazione chimica e calcola la massa in grammi di azoto servono per formare 34g di ammoniaca avendo 6g di idrogeno.
|type="{}"}
<chem>H2 + N2 -> NH3</chem>
{ 3 } <chem>H2</chem> + { 1 } <chem>N2</chem> → { 2 } <chem>NH3</chem>
{ 28g|28 grammi } di azoto
Calcola la quantità di ammoniaca avendo 15g di idrogeno e 93g di azoto.
{ 108g|108 grammi } di ammoniaca
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{ 6.Riscaldando 246g di clorato di potassio si vanno a formare ossigeno e 150g di potassio. Calcola la massa in grammi di ossigeno.
|type="{}"}
<chem>KClO3 -> O + K</chem>
{ 96g|96 grammi } di ossigeno
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{ 7.56g di zolfo si combinano e reagiscono completamente con il ferro per formare 154g di solfuro di ferro. Calcola la massa in grammi di ferro.
|type="{}"}
<chem>S + Fe -> FeS</chem>
{ 98g|98 grammi } di ferro
</quiz>
 
<quiz display=simple>
{ 8.Riscaldando 124g di rame con 64g di zolfo si va a formare il solfuro di rame. Calcola la massa in grammi di solfuro di rame.
|type="{}"}
<chem>S + Cu -> CuS</chem>
{ 188g|188 grammi } di solfuro di rame
</quiz>
 
<quiz display =simple>
{ 9.Facendo reagire 30,97g di fosforo con 177,25g di cloro si va a formare il tricloruro di fosforo. Calcola quanti grammi di quest'ultimo si vengono a formare. Prima bilancia la reazione chimica
|type="{}"}
<chem>P + Cl2 -> PCl3</chem>
{ 2 } <chem>P</chem> + { 3 } <chem>Cl2</chem> → { 2 } <chem>PCl3</chem>
{ 208,22g|208,22 grammi } di tricloruro di fosforo
</quiz>
 
== La legge delle proporzioni definite ==
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