Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche/Esercizi sulle leggi ponderali: differenze tra le versioni
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{ 7:1 } |
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</quiz> |
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<quiz display=simple> |
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{ 1.Cosa significa bilanciare una reazione chimica? |
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|type="()"} |
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-Scambiare l'ordine degli atomi per formare una nuova reazione chimica |
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+Calcolare i coefficienti stechiometrici affinché ogni elemento compaia al primo e al secondo membro con lo stesso numero di atomi |
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-Cambiare i coefficienti stechiometrici affinché il primo membro della reazione abbia numero maggiore di atomi |
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</quiz> |
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<quiz display=simple> |
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{ 2.Qual é il bilanciamento più corretto della reazione chimica che va a formare ammoniaca (<chem>N2 + H2 -> NH3</chem>)? } |
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-<chem>2N2 + 6H2 -> 4NH3</chem> |
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-<chem>5N2 + 7H2 -> 3NH3</chem> |
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+<chem>N2 + 3H2 -> 2NH3</chem> |
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</quiz> |
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<quiz display=simple> |
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{ 3.Bilancia la reazione chimica |
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<chem>NO2 + H2O -> HNO3 + NO</chem> |
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{ 3 } <chem>NO2</chem> + { 1 } <chem>H2O</chem> → { 2 } <chem>HNO3</chem> + { 1 } <chem>NO</chem> |
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</quiz> |
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<quiz display=simple> |
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{ 4.Bilancia la reazione chimica |
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|type="{}"} |
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<chem>Fe + O2 -> Fe2O3</chem> |
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{ 4 } <chem>Fe</chem> + { 3 } <chem>O2</chem> → { 2 } <chem>Fe2O3</chem> |
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</quiz> |
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<quiz display=simple> |
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{ 5.La reazione chimica mostra la combustione del metano, bilanciala |
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<chem>CH4 + O2 -> CO2 + H2O</chem> |
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{ 1 } <chem>CH4</chem> + { 2 } <chem>O2</chem> → { 1 } <chem>CO2</chem> + { 2 } <chem>H2O</chem> |
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</quiz> |
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<quiz display=simple> |
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{ 6.Bilancia la reazione chimica, e indica i nomi dei componenti mancanti |
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|type="{}"} |
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<chem>NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 +H2O</chem> |
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{ 2 } <chem>NaOH</chem> + { 1 } <chem>H2SO4</chem> → { 1 } <chem>Na2SO4</chem> + { 2 } <chem>H2O</chem> |
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Idrossido di sodio + { acido solforico } → solfato di sodio + { acqua } |
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</quiz> |
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<quiz display=simple> |
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{ 7.Finisci di bilanciare la reazione chimica |
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<chem>BaCl2 + AgNO3 -> AgCl + Ba(NO3)2</chem> |
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{ 1 } <chem>BaCl2</chem> + { 2 } <chem>AgNO3 -></chem> { 2 } <chem>AgCl </chem> + { 1 } <chem>Ba(NO3)2</chem> |
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</quiz> |
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<quiz display=simple> |
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{ 8.Bilancia la reazione chimica e calcola la massa in grammi di acqua che si vengono a formare uniti a 57g di <chem>Ba(ClO4)2</chem> con 72g di <chem>Ba(OH)2</chem> uniti a 29g di <chem>HClO4</chem> |
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<chem>Ba(OH)2 + HClO4 -> Ba(ClO4)2 + H2O</chem> |
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{ 1 } <chem>Ba(OH)2 </chem> + { 2 } <chem>HClO4</chem> → { 1 } <chem>Ba(ClO4)2</chem> + { 2 } <chem>H2O</chem> |
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{ 44g|44 grammi } di acqua |
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</quiz> |
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<quiz display=simple> |
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{ 9.Completa la definizione |
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Prima di scrivere una { reazione chimica } sotto forma di equazione è necessario { bilanciarla }, facendo in modo che il numero di atomi dei { reagenti|prodotti } equivalga a quello dei { reagenti|prodotti } . |
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</quiz> |
</quiz> |
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Versione delle 16:44, 16 mag 2021
In questa pagina si trovano esercizi raggruppati per argomenti
La teoria atomica di Dalton
La legge della conservazione della massa
La legge delle proporzioni definite
La legge delle proporzioni multiple
Puoi contribuire inserendo esercizi di vario tipo e difficoltà. In questa pagina ti riassumo come si possono costruire esercizi in Wikibooks